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酸性是因为氢离子吗
酸性
溶液一定有
氢离子吗
答:
不一定 1、
酸性
溶液中一定有
氢离子
,即使是中性的溶液中,由于水的弱电离,也能电离出氢离子,只是酸性溶液中氢离子更多。2、不一定,要看是什么酸或者什么酸根 。酸性强于碳酸的酸或者强酸弱碱盐水解时的酸根强于碳酸根就能反应。这里强调的是酸性的强弱,而不是酸浓度的大小,浓度的大小只决定反应...
氢离子
越多ph越高还是越少ph越高?
答:
正确的回答应该是,溶液中
氢离子
的浓度越高,PH值越小。
因为
只有浓度才能说明问题,才能做比较。例如1.205升溶液中有氢离子的数量是1.23NA与0.135升溶液中有氢离子0.524NA,那种溶液
酸性
强呢?或者PH值要小呢?上面的溶液中氢离子的数量多,但酸性却弱与下面的溶液,PH则大于下面的溶液。
为什么磷酸二
氢
根显
酸性
,磷酸一氢根弦碱性具体解释详细,
答:
所以溶液呈
酸性
。而在磷酸一氢盐溶液是,磷酸一氢根的水解大于它的电离,使得溶液中的氢氧根浓度大于
氢离子
浓度,所以溶液呈碱性。磷酸加工可制得磷酸盐。磷酸与足量碱生成正盐。磷酸与碱中OH-的物质的量比为1:2时生成一氢盐;为1:1时生成二氢盐。磷酸的正盐与酸反应生成不同磷化合物。
为什么知道
氢离子
浓度,抑制水解,溶液成
酸性
或碱性?
答:
根据水的电离方程式 增大
氢离子
浓度和增大氢氧根离子浓度,都会使水的电离平衡逆向移动。所以,增大氢离子浓度和增大氢氧根离子浓度,都会抑制水的电离。所以,酸和碱溶解于水,都会抑制水的电离。但是,溶液显
酸性
或碱性,不一定会抑制水的电离。如盐类水解使溶液显酸性或者碱性,均能促进水的电离 ...
酸性
溶液中一定含有
氢离子吗
?单质和化学物反应一定是置换反应吗?
答:
首先:无论
酸性
还是碱性抑或是中性溶液都一定含有
氢离子
。只不过碱性溶液的氢离子浓度比较低 水是自动电离出氢离子和氢氧根的:H2O = H+ + OH- (氢离子)(氢氧根阴离子)也可以写成2H2O= H3O+ + OH- (水合氢离子)(氢氧根阴离子)不一定,也可以是化合反应:2SO2+O2=2SO3 又如...
呈
酸性
的一定是酸溶液吗?呈碱性的一定是碱溶液吗? 什么溶液呈酸性?什 ...
答:
初中不会涉及到弱酸弱碱盐。酸碱度如果是PH值的话只有水溶液中有,
因为
涉及到水的离子积常数的问题。复分解反应可以看作很多的离子处在同一个溶液中,如果会生成水和气体和沉淀的就会有一部分离子进行反应,比如HCL和NAOH可以视作
氢离子
,氯离子,钠离子和氢氧根离子,氢离子会和氢氧根离子结合成水,就...
...呈
酸性
为什么是水解而不是本来溶液中存在
氢离子
?
答:
同时对铁离子的水解又有抑制作用。所以,在氯化铁溶液中,
氢离子
浓度
是因为
水解,而不是水本身的氢离子,水的那些根本就不够玩。Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3+ 3H+ 这时溶液中含有较多的氢离子(盐酸),故溶液呈
酸性
,而且氯化铁酸性较强。另外,同等浓度氯化铁PH和中强酸磷酸PH已经相当。
氯化
氢
,硫酸,硝酸都是什么性酸,氧化性还是还原性,为什么
答:
氯化氢既不是氧化性酸也不是还原性酸,氯化氢有时候显氧化性比如和铁反应的时候是氯化氢中的
氢离子
氧化了单质铁,有时候显还原性,比如和二氧化锰混合加热的时候,氯元素就显了还原性。稀硫酸是非氧化性酸,
因为
硫酸在很稀的时候他的硫酸根是不活跃的,它主要是显氢离子的性质,即
酸性
。但是浓硫酸...
为什么水不呈
酸性
,而是中性,水中不是含有
氢离子吗
?再给我推广一下这方...
答:
因为
水电离成
氢离子
和氢氧根例子他们是动态平衡的,氢氧根算是所谓的碱性的。一个水分子对应一个氢离子和一个氢氧根例子,所以水是中性的啊。可能在你的理解当中有氢离子一定不含氢氧根离子,那是不对的。记得ph怎么出来的吗?氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积可是一个常数啊。你的补充问题我有点没看懂,...
关于酸碱的问题
答:
碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,酸碱质子理论认为:键是能结合质子的物质总称为键 路易斯酸碱理论能够提供电子对的物质称为碱 我们味觉很酸的食物是否含有
氢离子
呢?这个不能这么考虑存在氢离子必须要有水溶液的环境,食物中不一定有很多水吧,所以你觉得酸的东西只是
因为
它含有
酸性
物质对...
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