33问答网
所有问题
当前搜索:
酸性水解大于电离
一般是
电离大于水解
吗?
答:
除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根
电离大于
水解呈
酸性
外,其余通通
水解大于电离
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的
酸碱
性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,...
怎样比较
电离
程度和
水解
程度,如HSO3-(亚硫酸氢根 )
答:
【注意】:【3】中不是说除了
酸
式酸根离子就不能
水解
和电离同时发生,比如SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2- ,HSO3- ,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来,不可能完全电离变回SO3^2- 那么,最终一定是表现为SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定
大于电离
...
高三化学题:答案选A,麻烦高手讲解一下,多谢
答:
解:A. NaHA溶液中有H2A说明H2A是一种弱酸,HA-存在电离和水解,电离方程式:HA- →A2- + H+ 溶液显
酸性
,水解方程式:HA- + H2O → H2A + OH-溶液显碱性,因为pH>7显碱性,即
水解大于电离
,所以水解产生的c(H2A)大于电离产生的c(A2-),A正确。B.CH3COOH和CH3COONa等浓度、等体积混合,...
铵根离子的
水解大于电离
吗
答:
2、NaHCO3溶液,HCO3-的
水解
程度
大于电离
程度,溶液呈碱性。3、NaHSO3溶液,HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈
酸性
。4、NaHSO4溶液,HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性。5、NaH2PO4溶液,H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性。6、Na2HPO4溶液,HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。7、在同...
为什么
电离
程度
大于水解
程度溶液呈
酸性
,反之碱性
答:
溶液
酸碱
性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关。电离程度
大于水解
程度溶液呈
酸性
,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性;水解程度
大于电离
程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈碱性。
为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,
电离
程度
大于水解
浓度
答:
强碱弱酸的酸式盐,不一定水解程度大于电离,要根据
酸碱
性判断。弱酸的酸式酸根,因为有未电离的氢离子,所以既会电离又会水解,电离产生氢离子使溶液显
酸性
,水解正好相反。所以溶液酸碱性就是二者强度对比。碳酸氢钠显碱性所以
水解大于电离
,磷酸二氢钠显酸性所以
电离大于
水解。实际上这个例子不恰当,磷酸是...
朋友,能给我说说怎么判断
电离大于
水解或
水解大于电离
时溶液显什么性吗...
答:
比如碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子,
电离
程度小于水解程度,溶液呈现碱性。亚硫酸氢钠溶液,电离程度
大于水解
程度,溶液呈现
酸性
。还有醋酸钠和醋酸等浓度混合液,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,混合物呈现酸性。而氨水和氯化铵等浓度混合液,与上面类似,混合物呈现酸性。时间长了就记住了。
为什么
水解大于电离
,所以呈碱性??
答:
举个例子吧,比如等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,醋酸要电离出H+,醋酸钠要水解出OH-,而该情况下,是醋酸电离出来的H+多于醋酸钠水解出的OH-(简称
电离大于水解
),因此该情况下溶液显
酸性
。 再换种情况,比如等浓度的氨水和氯化铵,氨水电离出的OH-大于氯化铵的水解产生的H+,也是电离大于水解...
化学求帮忙。
电离大于水解
的离子有哪些?
水解大于电离
的离子有哪些?_百 ...
答:
电离大于
水解:磷酸二氢根、亚硫酸氢根,所以溶液呈
酸性
;
水解大于电离
:碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根,溶液呈碱性
请解释,如果溶液显
酸性
则,
电离
程度
大于水解
程度?
答:
不对哦,有反例。如果溶液是强酸弱碱盐水溶液,如硫酸铵,虽然溶液呈
酸性
,但是主要是铵离子
水解
的结果,此时
电离
程度小于水解程度
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜