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酸性水解大于电离
为什么
水解
显碱性,
电离
显
酸性
答:
这句话就有问题啊,比如Fe3+
水解
呈
酸性
,NaOH
电离
呈碱性 盐类水解是看“谁强显谁性”,比如FeCl3,Fe3+对应的碱是弱碱,Cl-对应的酸是强酸,所以水解呈酸性。Na2CO3,Na+最高价水化物是强碱,CO32-对应的酸是弱酸,所以水解呈碱性。关于电离,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐还要水解,在电离这...
如果一个溶液呈
酸性
是不是就是
电离大于水解
答:
不一定。1、酸的溶液只有
电离
,没有
水解
的说法,也就不存在比较谁大的问题 2、正盐完全电离,然后水解,强酸弱碱盐水解显
酸性
强碱弱酸盐水解显碱性 3、只有酸式盐才需要比较电离与水解的程度 如:NaHCO3、NaHSO3
高中化学
电离水解
问题
答:
醋酸和醋酸根的比较复杂一些,要看同浓度下醋酸和醋酸钠溶液的PH值,或者说将同摩尔浓度同体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到的溶液呈
酸性
,因此醋酸
电离
出氢离子的过程强于醋酸根
水解
出氢氧根的过程。碳酸根水解产生氢氧根,铵离子水解产生氢离子,既然碳酸根水解强于铵离子,则碳酸铵溶液中氢氧根
大于
氢离子,...
醋酸与醋酸根,是
电离大于水解
,还是
水解大于电离
答:
醋酸的
电离
程度
大于
醋酸根的
水解
程度。两者的关系是ka×kb=kw,即1.76×10^-5×5.68×10^-10=10^-14.
为什么
酸性
溶液,
电离
要
大于水解
如题,举个例子
答:
说电离要大于水解,是电离和水解同时存在,比如NaHSO3溶液 H2SO3 K1=1.54×l0-2 , K2=1.02×l0-7 HSO3-的电离常数Ka2=1.02×l0-7,
电离电离
出H+ HSO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=6.5x10-13,
水解水解
出OH- Ka2>Kh,
电离大于水解
,H+>OH-,溶液呈
酸性
...
为什么
酸性
溶液,
电离
要
大于水解
答:
由此来判断溶液各离子的浓度,因为
电离大于水解
,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),这个你自己画图应该能理解 有些也不一定,例如NH4Cl水解呈
酸性
,NH3H2O电离呈碱性,那么就刚好反过来了 单个盐也可以,例如Na2HPO4,HPO4--可以水解成H2PO4-使溶液呈碱性,也可电离成PO4---使溶液呈酸性,但其水...
水解
程度与
电离
程度
答:
1,若
电离
程度
大于水解
程度,溶液显
酸性
若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
电离
程度永远
大于水解
程度么?
答:
越靠前的
酸电离
度越大(以一级电离为准),可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离。③强碱全部电离,弱碱部分电离。常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断
水解
程度 弱...
常见酸根的
电离
程度与
水解
程度大小比较
答:
越靠前的
酸电离
度越大(以一级电离为准),可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.③强碱全部电离,弱碱部分电离.常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】判断
水解
程度弱电解质在水...
为什么
电离大于水解
程
酸性
答:
这是对酸式盐而言的!而且只要是水溶液就一定存在H和OH根离子!只是如果H比OH多就先
酸性
,H比OH少就先碱性,相等时显中性!对于NaHCO3而言,
水解大于电离
,所以水溶液中OH比H多,显碱性!对于NaHSO3而言,
电离大于
水解,所以显碱性!
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