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酸碱滴定的条件
滴定
分析法包括哪四类
答:
概况及酸碱:分析化学中的四大滴定即:氧化还原滴定,络合滴定,
酸碱滴定
,沉淀滴定。四大
滴定的
区分主要是根据反应的类型,以及是否便于测定。比如,氧化还原滴定主要用于氧化还原反应,沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应,酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应或者广义上的路易斯酸,而络合滴定则主要用于...
如何用
酸碱滴定法
测酸度
答:
2将锥形瓶中加入适量紫色石蕊试剂摇匀然后放于碱式
滴定
管口,将碱液缓缓放入锥形瓶里并且一定要边摇动锥形瓶。在紫色变为无色的那一瞬间关闭开关。等待半分钟后观察颜色,若为无色则进行下一步,若又变紫继续加碱液。(设碱液的起始值为V1,末值是V2)当然碱液的浓度C我们是知道的。公式:利用
酸碱
...
关于高中化学的
酸碱
中和
滴定
答:
而润洗操作是不能用于锥形瓶的,这与锥形瓶的在
滴定
实验的用途有关,锥形瓶只是用于盛放待测液的,量取一定体积的待测液时用的是相应的滴定管,v(待测)也是有滴定管的读数所决定,根据
酸碱
中和原理,只要待测液的总物质的量不变,标准液的总物质的量也不会变,所以锥形瓶可以用清水清洗(清水不改...
分析化学-
酸碱滴定法
,选择题2
答:
B-的水溶液一定是碱性的。B-的解离常数Kb = Kw/Ka = 1.0×10-5 [OH-]= √cKb = √0.1×1.0×10-5 = 1.0×10-3mol/L pOH = 3,所以pH = 11,选D。注意,[H+]= √cKa或[OH-]= √cKb的成立
条件
是:c/Ka ≥ 105且cKa ≥ 10Kw,或者c/Kb ≥ 105且cKb ≥ 10Kw。
EDTA标准溶液的标定
答:
配位滴定与酸碱滴定相比,不同点如下:1、反应速率不同,酸碱反应的反应速度最快,配位反应的反应速较慢,配位滴定时滴定速度不能快,2-3滴每秒左右;而
酸碱滴定的
速度可以快些4-5滴每秒。2、指示剂不同,酸碱滴定需要额外加入指示剂;而配位滴定,滴定剂本身可以作为指示剂。3、
条件
不同,配位滴定...
酸碱
中和
滴定
为什么不能用石蕊
答:
酸碱滴定的
关键就是滴定终点的判断,滴定终点由酸碱指示剂来指示,为了更好的判断滴定终点,我们采用能够由浅色变至深色的指示剂,而不要用油深色变至浅色的指示剂,因为如果由深色变至浅色,则因为深色看得太久,过渡到浅色时不易察觉颜色的变化,但是由浅色变至深色就可以快速察觉。比如甲基红的变色范围...
酸碱
中和
滴定
实验中指示剂的选择遵循什么原则
答:
1、指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽,且在
滴定
终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用。2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时,尽管酚酞和...
氟硅酸钾沉淀分离
酸碱滴定法
的沉淀时应控制哪些
条件
答:
氟硅酸钾的沉淀反应:SiO3^2- + 6F^- + 2K^+ 6 H^+ = K2SiF6 + 3H2O 因此,沉淀操作时应控制
的条件
是:1)加入10毫升浓硝酸——保证足够的酸度;2)加入10毫升KF(150g/L)浓溶液——提供大量的氟离子;3)加氯化钾至饱和并有少量固体氯化钾析出——提供大量的钾离子,并且过饱和,...
酸碱
指示剂的选择原则是什么
答:
酸碱指示剂的选择原则是什么如下:1、强酸弱碱:甲基橙;强碱弱酸:酚酞;强酸强碱:酚酞或甲基橙。2、指示剂变色要明显。3、滴定终点时与指示剂变色范围相一致。在
酸碱滴定
中,一般用指示剂颜色的突变来确定终点,所以正确的选择合适的指示剂是一个非常重要的课题,应该从指示剂的变色原理,变色范围以及影响...
如何计算甲酸的化学计量点?
答:
化学计量点是生成甲酸钠,体积加倍,甲酸钠浓度0.05,甲酸Ka=1.8×10-4,甲酸根水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-11,cOH-=(0.05Kh)^0.5=1.67x10^-6molL-,POH=5.78,PH=8.22。当
滴定
反应达到反应计量点时,各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。化学计量点的计算方法为:滴...
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