关于高中化学的酸碱中和滴定

Question

酸式滴定管未用标准液润洗 会造成实际上标准液的浓度减小 而计算值比实际值大 最终导致待测液的浓度偏高
那么 碱式滴定管未用待测溶液润洗 会造成待测溶液的浓度计算值比实际值偏低 那么这里的标准液和待测液分别是什么呢
能不能也和我解说一下其余的误差分析

Answer 1

标准液是酸液，待测液是碱液，这是基于用标准酸液来滴定待测碱液的结果。其实这里c（待测）=c（标准）* v（标准）/v(待测），c（标准）、v(标准）、v(待测）都是已知的或者是可测的，只有这几个量出现误差会导致滴定误差。举例来说如果c（标准）偏小，比如未润洗，等号右边分子偏小而分母不变，分式值偏小，待测液物质量浓度偏小；再比如测量标准液时读数出现误差（仰视或俯视读数），分子会相应的偏大偏小，最后的结果也是有误差的。所以对于偏大偏小的分析主要抓住这几个化学量的偏大偏小就OK了。
再说说润洗这个操作吧，润洗只用于滴定管和移液管，因为在使用完滴定管和移液管后，会用清水清洗，由于这两个测量仪器的精度很高，一般用于精度要求比较高的实验，所以清水的影响会导致实验误差，这就是为什么往往使用之前要用待测液润洗减小误差。而润洗操作是不能用于锥形瓶的，这与锥形瓶的在滴定实验的用途有关，锥形瓶只是用于盛放待测液的，量取一定体积的待测液时用的是相应的滴定管，v(待测）也是有滴定管的读数所决定，根据酸碱中和原理，只要待测液的总物质的量不变，标准液的总物质的量也不会变，所以锥形瓶可以用清水清洗（清水不改变待测液的总物质的量）而不能用待测液润洗（改变了待测液的总物质的量，相当于加了待测液，实际待测液比测量待测液偏多，使待测液的c偏大）。
大概就说这些，其余的只要抓住实际和测量这两个值，就可以分析出偏大偏小

Answer 2

其实这个地方的知识点分析起来思路还是很单一的。
根据中和的公式 c标准V标准=c待测V待测 （多元的倍数没写在公式里）
看起来影响最后待测液浓度的貌似有3个因素，但事实上：
1. 标准液的浓度是给定的，无法再计算中变化；
2. 待测液的体积是提前取好的，无法更改。
那么就只有标准液的体积是可以变化的读数，也就意味着无论什么错误操作，都转化成标准液体积的偏大偏小来考虑就可以了。
另外，无论是酸还是碱是待测或者标准，都和上面的没有任何冲突。
举个例子：标准液的滴定管未润洗，相当于加入的标准液被稀释了，标准液浓度下降了，（注意：要转化成标准液的体积），标准液消耗的体积增大了，所以结果偏大。追问

恩 我还想问的是读数的问题
比如容量瓶和滴定管读数的区别 还有误差分析
比如什么滴定前仰视 滴定后平视 要么就是滴定前平视 滴定后仰视
类似这样的

追答

读数的问题是这样解决的：眼睛 凹液面 刻度 三点一线 这个是一定要遵循的。
容量瓶的特点是只有一个刻度。所以要用眼睛和刻度来定 凹液面 ，如果是俯视，凹液面则没有达到刻度。
滴定管，量筒是多刻度的系统，所以要用眼睛和凹液面 来定刻度线，如果是俯视，刻度比实际的要高，因为滴定管小刻度在下面，所以读数比实际值偏大，量筒则相反。

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Answer 3

（1）盛洗，不与云洗液体倒入锥形瓶
如滴定管内的水，稀释的解决方案进行测试的解决方案进行测试后，测试解决方案，滴定管

（2）标准溶液盛才抬头（读数过大）滴定管滴定，滴定后向下看，读小
这个例子中，滴定前寻找到后看到的第一层是可见的，通过读取读数 BR />滴定远眺，首先看到的阅读水平是可见的读数后，小...
标准溶液（3）测试解决方案溅入的锥形瓶或以上的侧壁附件
意味着你少放计算时根据原始卷
（4）计算标准并没有动摇液滴到锥形瓶中，而不是等待的只是一个局部变色或褪色半分钟观察到的变色是稳定的停止滴定
平等的测试解决方案是不完全滴定...如此小的
（1）的锥形瓶的水洗涤，并用该溶液进行测试运行
等于把测试溶液
（2）使用标准滴定管洗涤液冲洗，直接装入标准溶液
等于稀释的标准溶液，浓度小，使用量，但计算的原始浓度，所以...
（3）滴定前滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失
等于计数，泡沫的标准溶液的体积
（4）滴定标准液滴进入锥形瓶或生标准液的滴定管泄漏

（5等于滴加的标准溶液的体积增加）升标准溶液的滴定管滴定前向下看（读小）后滴定法寻找（读数过大）
标准溶液和供试品溶液的原则背道而驰......
纯手工制作...满意采纳的速度.....

Answer 4

标准液就是已知浓度的那个溶液，待测液是未知知浓度的溶液。
把所有错误操作都归结为让标准溶液多消耗了还是少消耗了，即V标的偏大或偏小，从而决定了待测液的浓度偏高或偏低

Answer 5

标准液就是用于测量的溶液，他的浓度体积都是已知的，待测液浓度是未知量，需要通过标准液，利用计算公式测量，例如测定NAOH的浓度，NAOH是待测液，HCL是标准液
望采纳