33问答网
所有问题
当前搜索:
醋酸根的电离与水解程度
...为什么
醋酸
中加醋酸钠时,
水解程度
,
电离程度
都降低呢?
答:
盐类的
水解水解
常数与其对应的弱电解质
的电离
常数的乘积等于水的离子积常数。向醋酸中加入醋酸钠时,由于醋酸分子浓度增大,导致醋酸钠水解平衡逆向移动,
水解程度
降低,但水解常数不变。又因为
醋酸根
浓度增大,导致
醋酸电离
平衡逆向移动,
电离程度
降低,但电离常数不变。所以二者之积仍然不变。
...是对的吗;
水解程度
如何排序;水解后溶液的PH值如何排序
答:
它们分别对应的酸根酸性便是碳酸氢根大于次氯酸根大于碳酸根,又醋酸酸性强于碳酸,所以醋酸根酸性强于碳酸氢根。综上,酸性 :醋酸根大于碳酸氢根大于次氯酸根大于碳酸根。
电离
能力越强,水解能力越弱。所以
水解程度醋酸根
小于碳酸氢根小于次氯酸根小于碳酸根。所以PH醋酸根小于碳酸氢根小于次氯酸根小于碳酸根 ...
怎样说明
醋酸的电离
大于
醋酸根
离子的
水解
,所以溶液显酸性??
答:
将等体积等物质的量的醋酸和醋酸钠混合均匀,测其pH,若大于7则电离大于
水解
,反之水解大于电离.,6,怎样说明醋酸
的电离
大于
醋酸根
离子的水解,所以溶液显酸性?在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO—)>c(Cl—),则下列判断不正确...
常温下
醋酸的电离程度
是多少
答:
大多数弱酸
的电离
度为1%左右,
电离度
就是已经电离的分子数除以电离前总分子数,假设
醋酸电离
度为1%,就是说把1000个醋酸分子放到水里面,能电离10个,
醋酸根水解程度
比醋酸电离程度更小。醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸溶液,促进醋酸电离,醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多;向醋酸溶液中加入醋酸...
等n的
醋酸
钠与醋酸溶液呈酸性,为什么
电离
大于
水解
?
答:
醋酸电离
出氢离子:HAc===H+ + Ac- 醋酸根水解出OH-:Ac- + H2O ===HAc+ OH- 酸性,则[H+]>[OH-],所以说醋酸
的电离
大于
醋酸根的水解
怎么判断
电离
大于
水解
还是水解大于电离
答:
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于
电离程度
,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸
的电离
程度大于
醋酸根的水解程度
,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。
如何判断是
水解
还是
电离
?
答:
4.nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小于
电离程度
,溶液呈酸性;5.na2hpo4溶液:hpo42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸
的电离
程度大于
醋酸根的水解程度
,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他...
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
醋酸
的电离
程度大于
醋酸根的水解程度
,溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性...
醋酸中的
醋酸根
还
水解
吗 不是只有盐才会水解吗?
答:
因为有醋酸分子的存在,抑制
醋酸根
离子的水解。醋酸溶液是由各种动态平衡构成的溶液。在做中学化学题目中,有时可以不考虑极微弱的水解或电离。如碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子的
水解程度
大于
电离程度
,所以在比较离子浓度大小时,可以不考虑碳酸氢根离子
的电离
,只考虑碳酸氢根离子 的水解就可以了。
...醋酸根离子在溶液中醋酸
的电离
常数比
醋酸根的水解
平衡常数要大,_百 ...
答:
根据勒夏特列原理,可知其K1与K2会同时增大【或者根据“越热越
电离
,越热越
水解
”也可以啦!】。为什么在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的PH几乎不变呢?呵呵,楼主学过缓冲溶液了没有?
醋酸与醋酸根
构成缓冲溶液,所以外来的少量酸碱对其影响很小【或者可以这么想:加入少量NaOH溶液后,无非就多了些醋酸...
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜