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醋酸根的电离与水解程度
铵根离子的水解大于
电离
吗 铵根离子
的水解
大于电离?
答:
5、NaH2PO4溶液,H2PO4-的水解程度小于
电离程度
,溶液呈酸性。6、Na2HPO4溶液,HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。7、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸
的电离
程度大于
醋酸根的水解程度
,溶液呈酸性。8、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈...
电解程度
和水解程度
怎么比较?
答:
二十五摄氏度下醋酸
的电离
常数是1.8×10-5 用水的电离常数10E-14除以此数得“反过来”的常数,即上述反应逆反应常数,即
醋酸根
离子
水解
平衡常数。很明显这个值小于1E-8:那么楼主自己看哪个
程度
小?这个问题勾起了我高中化学竞赛的会议。。。当初在旅馆老师给出此题,其他人一致认定溶液呈碱性,就我...
怎么判断
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
醋酸
的电离
程度大于
醋酸根的水解程度
,溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性...
高中化学
电离水解
问题
答:
碳酸根
水解
产生氢氧根, 碳酸氢根水解同样产生氢氧根,但同样浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,因此碳酸根的水解强于碳酸氢根的水解,再由上述的碳酸氢根的水解强于电离,可知碳酸根的水解强于碳酸氢根
的电离
。醋酸
和醋酸根的
比较复杂一些,要看同浓度下醋酸和醋酸钠溶液的PH值,或者说将同摩尔浓度同体积的...
怎么判断
电离
大于
水解
还是水解大于电离
答:
3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于
电离程度
,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸
的电离
程度大于
醋酸根的水解程度
,溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离...
高中化学
水解与电离
答:
不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念,
水解
常数大于
电离
常数可以说明什么?可以说明在溶液中,同时存在等量(比如都是1mol)的次氯酸(单独存在呈酸性)和次氯酸钠(单独存在呈碱性)时溶液会呈现碱性。这是一个平衡问题,这种问题最好的办法是极限思维解决,类似我第一段的思想。没看懂的话可以追问。
...与
醋酸
钠溶液 混合时,溶液为何显酸性?不是说
水解
大于
电离
吗?_百度...
答:
你的问题:当等浓度等体积的 醋酸溶液 与 醋酸钠溶液 混合时,溶液显酸性,这是实验测得的结果。如果理论推测,需要知道弱酸
的电离
度和弱
酸根的水解程度
,这些内容高中化学不学,有兴趣你可以找有关资料查询一下。
醋酸电离
呈酸性,
醋酸根
水解呈碱性,混合在一起呈酸性,说明水解程度大于
电离程度
。其它...
水解
都促进水
的电离
吗以醋酸钠为例,有
醋酸根
离子的
答:
水解都能促进水的电离原理
水解水解
顾名思义水被分开了。不再是水分子的形式,而是成了氢离子和氢氧根的形式。因而只要是水解一定促进水
的电离醋酸根
离子如下图示 希望对你有用,不懂请追问
醋酸
钠不是显碱性吗?碱性的不是
水解
大于
电离
吗,但醋酸钠又是完全电离...
答:
水解大于电离是对酸式酸根而言的,酸根的水解使溶液显碱性,而
酸根的电离
使溶液显酸性,如NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性
NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、CH3COONH4的
水解程度
怎么比较...
答:
酸性顺序:醋酸>碳酸>碳酸氢根,因此,水解程度:
醋酸根
<碳酸氢根<碳酸根.这里,CH3COONH4属于弱酸弱碱盐,其阴阳离子都要发生水解,而且两个水解过程是相互促进的,因此CH3COONH4
的水解程度
是最大的。至于氯化铵,由于一水和氨电离氢氧根的能力和
醋酸电离
氢离子的能力差不多,所以NH4Cl、和CH3COONa的水解程度...
棣栭〉
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涓嬩竴椤
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