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醋酸电离加水为什么氢离子浓度减小
为什么
在
醋酸
溶液中
加入水
进行稀释,
电离
出的
氢离子
会增多
答:
根据
电离
的平衡方程式:CH3COOH + H2O⇌ CH3COO- + H3O+ 。
加入水
时,可理解为“水的
浓度
”上升了,平衡向右边移动,因而
氢离子
增多,但其浓度会
降低
。
帮我解释一下
加水
稀释,加冰
醋酸
,升温,加醋酸钠,加NaOH各个n(H+...
答:
加水
稀释,
电离
平衡右移,所以
氢离子
的物质的量增大,电离度增大,但是由于稀释过程中,主要
离子浓度
都
减小
(酸性溶液中除了氢氧根浓度增大,因为Kw不变),所以导电性减弱。加冰
醋酸
是增大了反应物浓度,平衡右移,氢离子物质的量和浓度都增大,导电性增强。但是弱电解质溶液是浓度越小电离度越大,反之...
加水
稀释醋酸溶液
为什么醋酸电离
程度增大?
答:
像往
醋酸
溶液里
加水
,产生的影响是
氢离子浓度降低
,那么化学平衡为了减弱这种影响,就会朝生成氢离子的方向移动,即醋酸的
电离
程度增大。从理论上可用电离平衡常数来解释:HAc=Ac-+H+ 加水稀释时,醋酸溶液中H+浓度减小,但温度不变,即电离平衡常数Ka不变。由于Ka=[Ac-][H+]/[HAc],[H+]减小,Ka...
...
醋酸
溶液,
加水
稀释它的
电离
平衡向哪边移动?
为什么
答:
稀释a倍后,各物质
浓度
等比缩小为原来的1/a,所以分子缩小为原来的1/a^2,分母缩小为原来的1/a,所以分数值缩小为原来的1/a。为重新使分数值回到Ka(即重新达到平衡),会有一部分
醋酸电离
,所以反应正向移动。也可以类比气体平衡,稀释相当于减压,平衡向粒子数较多的方向移动(类似于气体分子数较多...
醋酸
的
电离
中,加入醋酸钠固体,
为什么
会时
氢离子减小
,醋酸跟离子...
答:
醋酸
是弱电解质,存在
电离
平衡,由于加入了醋酸钠,醋酸钠是强电解质,会完全电离,从而醋酸跟离子浓度增加,电离平衡向你反应方向移动,
氢离子浓度减小
稀
醋酸加水
稀释,
醋酸电离
程度增大,溶液的ph变化?
为什么
?
答:
电离
出的
氢离子
个数增加但
浓度减小
,所以ph变大
...值为什么会先
减小
再增大(或者说
为什么氢离子浓度
先增大再减小...
答:
准确地说冰
醋酸加水
会出现这样的现象.普通醋酸溶液加水pH是一直增大的因为它的
电离
是极小的,一
加水
,质子
浓度
就被无限稀释了水促进电离的H+根本不可能抵消稀释的程度(1楼解释有误).而冰醋酸本身几乎是不电离的,稍加水形成醋酸溶液,会瞬间释放大量质子pH
变小
,继续加水就如上所述,质子浓度被稀释了pH变...
高中化学!急!谢了!
答:
n(H+)增大 加酸,H+
浓度
上升,
电离
平衡又被破坏了~为了重新平衡,就要
降低
H+浓度,于是电离向逆方向移动 NH4+会水解,它要结合OH-,于是水就得电离,右移啦~~用简单的话说了!希望你能理解~电离平衡参考电离度,当电离度达到电离平衡常数时就平衡了(这个应该学了,就不详细解释了)...
用水稀释
醋酸
时,
氢离子
物质的量增加,
为什么
促进
水电离
?
答:
醋酸电离
是个可逆过程,
加水
稀释时,相当反应物量增加,所以电离反应向电离的方向移动。促进了水的电离。
加水
稀释
醋酸
溶液
为什么
会
电离
程度增大?
答:
像往
醋酸
溶液里
加水
,产生的影响是
氢离子浓度降低
,那么化学平衡为了减弱这种影响,就会朝生成氢离子的方向移动,即醋酸的
电离
程度增大。从理论上可用电离平衡常数来解释:HAc=Ac-+H+ 加水稀释时,醋酸溶液中H+浓度减小,但温度不变,即电离平衡常数Ka不变。由于Ka=[Ac-][H+]/[HAc],[H+]减小,Ka...
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