醋酸稀释过程中ph值为什么会先减小再增大（或者说为什么氢离子浓度先增大再减小）？

Question

如题所述

Answer 1

准确地说冰醋酸加水会出现这样的现象.普通醋酸溶液加水pH是一直增大的因为它的电离是极小的,一加水,质子浓度就被无限稀释了水促进电离的H+根本不可能抵消稀释的程度(1楼解释有误).而冰醋酸本身几乎是不电离的,稍加水形成醋酸溶液,会瞬间释放大量质子pH变小,继续加水就如上所述,质子浓度被稀释了pH变大

Answer 2

醋酸是种弱酸，稀释时，会因为水的增加而使未分解醋酸分子分解出H+离子增强酸性PH变小。随着水的继续增加，醋酸分解达到饱和，此时继续加水就会使H+离子相对变少（不是数量变少，是H+离子基本没变的情况下水多了就显得少了）此时酸性变小PH变大

Answer 3

醋酸是弱酸，高浓度时其电离程度弱，加水稀释后增强，质子浓度增大，故其PH减小。继续加水，其结果是导致PH趋近于水的PH7，故而增大