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醋酸稀释过程中ph值为什么会先减小再增大(或者说为什么氢离子浓度先增大再减小)?
如题所述
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推荐答案 2010-12-15
准确地说冰醋酸加水会出现这样的现象.普通醋酸溶液加水pH是一直增大的因为它的电离是极小的,一加水,质子浓度就被无限稀释了水促进电离的H+根本不可能抵消稀释的程度(1楼解释有误).而冰醋酸本身几乎是不电离的,稍加水形成醋酸溶液,会瞬间释放大量质子pH变小,继续加水就如上所述,质子浓度被稀释了pH变大
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第1个回答 2010-12-15
醋酸是种弱酸,稀释时,会因为水的增加而使未分解醋酸分子分解出H+离子增强酸性PH变小。随着水的继续增加,醋酸分解达到饱和,此时继续加水就会使H+离子相对变少(不是数量变少,是H+离子基本没变的情况下水多了就显得少了)此时酸性变小PH变大
第2个回答 2010-12-15
醋酸是弱酸,高浓度时其电离程度弱,加水稀释后增强,质子浓度增大,故其PH减小。继续加水,其结果是导致PH趋近于水的PH7,故而增大
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