33问答网
所有问题
当前搜索:
醋酸电离常数与浓度的关系
「弱电解质的
浓度
越大,
电离
程度越小」怎么理解?
答:
我们老师这样解释:把电离反应视作气体反应,(以
醋酸电离
为例)即将醋酸分子、醋酸根离子和氢离子均看做气体。加水稀释就是扩大反应器容积,根据勒夏特列原理,平衡向气体分子数增多的方向移动,当然就是右移。从理论上可用电离平衡
常数
来解释:HAc=Ac-+H+。加水稀释时,醋酸溶液中H+
浓度
减小,但温度...
结合本实验结果,分析当HAc
浓度
变稀时,G、k、ʌm、a、Ke等怎样随浓度...
答:
当HAc浓度变稀时,由于
电离
度的增加,G(吉布斯自由能)的值会减小。这是因为电离过程中释放出的质子(H+)
和醋酸
根(Ac-)可以降低系统的总能量,使得吉布斯自由能降低。k是反应速率
常数
,其值的大小与反应物质的
浓度有
关。在HAc浓度变稀的情况下,由于电离反应速率的增加,k值也会相应增加。在分析&...
在醋酸溶液的平衡体系中,未
电离的醋酸
,醋酸根离子,和氢离子的
浓度
是如何...
答:
不知道你问的是最初的这些数据是怎样得来的,还是利用已知的数据了计算溶液中的这些数据。最初一定是要测一定
浓度的醋酸
溶液的PH值,然后根据氢离子的浓度,计算其他微粒的浓度。但科技发展到了今天,人们总结出了弱电解质溶解平衡体系中
电离
平衡
常数
,人们利用这常数就可以计算溶液中的各种微粒的浓度。醋酸...
醋酸电离常数的
数据处理问题! 怎么求算H+
浓度
?
答:
HAc<=>H+ + Ac- H2O<=>H+ + OH- 则[H+]=[OH-]+[Ac-]①,且 [H+][OH-]=Kw,即[H+]=Kw/[OH-]② [H+][Ac-]/[HAc]=[H+][Ac-]/(c-[Ac-])=Ka,即[H+]=Ka(c-[Ac-])/[Ac-]③ 把②③代入①即可解出[H+](其中c为起始
浓度
)如果不考虑水的
电离
,因为最小的...
测定
电离
度的方法有哪几种,分别依据什么原理进行测定?
答:
比如酸碱可以测定氢离子浓度,测定电离度一般依据那个同性相斥,异性相吸的原理,这个是物理的原理。在电离平衡的体系中,已电离部分的浓度与溶解的电解质总
浓度的
比值叫做电离度,用α表示。如0.1mol/L醋酸,每1000个CH3COOH分子中有13个分子电离为H+和CH3COO-离子,则
醋酸的电离
度α=1.3%。
16摄氏度的水溶液中
浓度
为0.1047mol╱l的
醋酸
溶液
电离常数
是多少?
答:
弱酸的
电离常数
只与温度有关,与溶液的
浓度
无关。
醋酸
在16℃时,通过查表得到其电离常数Ka=1.745×10∧-5
醋酸电离常数
答:
电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。醋酸一般指
乙酸
,
醋酸的电离常数
为1.75×10⁻⁵。
不同ph的
醋酸的浓度的
比值? 为什么?
答:
这个问题涉及到弱酸的
电离
平衡
常数
,中学知识未涉及到,但既然你提出来了,我还是给你作出解答。解决问题的关键点是:弱酸在一定温度下电离达到平衡时,存在以下
关系
:Ka = c(H+)2 / c(HAc) 或 c(H+)2 = Ka · c(HAc)因此,对于不同
浓度的醋酸
溶液:[ c(H+)1 / c(H+)2 ]2 = ...
醋酸的电离常数
是多少?
答:
6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高
浓度的
滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰,使pH偏小。醋酸的电离与温度有关,
醋酸电离
需要吸收热量,温度越高,醋酸的电离程度越大,
电离常数
也随之增大。在一定温度下,
醋酸的解离
度随着浓度的变化而变化,浓度增大,解离度变小;浓度减小,解离度增大。但...
醋酸电离平衡
常数
中的H+是
浓度
还是只指
醋酸电离的
?
答:
应该是指所有的氢离子的浓度,但是在计算的时候一般不考虑水
电离
出的氢离子的浓度~~因为
醋酸的浓度
一般不会低到那个程度~
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
醋酸电离度计算公式
醋酸电离平衡常数
浓度越大电离程度越小为什么
什么叫电离