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醋酸电离常数与浓度的关系
醋酸电离常数的
大小随
醋酸浓度
变化吗?
答:
若
醋酸浓度
变小,则氢离子浓度[H+]变小,HAc电离度α变小,
电离常数
Ka只随温度变化,不随弱酸浓度变化。判断依据如下:1、范何甫公式表明弱酸的电离平衡常数Ka只是一个温度函数,表达式为lgKa=A-B/T(A,B为常数),所以温度不变,Ka不变,温度变小,Ka变小 2、醋酸是种弱酸,在溶液中存在电离...
醋酸的电离
度
与浓度的关系
?
答:
若
醋酸浓度
变小,则氢离子浓度[H+]变小,HAc电离度α变小,
电离常数
Ka只随温度变化,不随弱酸浓度变化。判断依据如下:1、范何甫公式表明弱酸的电离平衡常数Ka只是一个温度函数,表达式为lgKa=A-B/T(A,B为常数),所以温度不变,Ka不变,温度变小,Ka变小 2、醋酸是种弱酸,在溶液中存在电离...
为什么
醋酸的电离常数
不随弱酸
浓度
变化而变化
答:
若
醋酸浓度
变小,则氢离子浓度[H+]变小,HAc电离度α变小,
电离常数
Ka只随温度变化,不随弱酸浓度变化。判断依据如下:1、范何甫公式表明弱酸的电离平衡常数Ka只是一个温度函数,表达式为lgKa=A-B/T(A,B为常数),所以温度不变,Ka不变,温度变小,Ka变小 2、醋酸是种弱酸,在溶液中存在电离...
同温度下不同
浓度的醋酸
溶液
电离
度、
解离
平衡
常数
是否相同?
答:
同温度下不同
浓度的醋酸
溶液、
电离
度不相同,浓度越大,电离度越小,
解离
平衡
常数
相同。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。溶液中的电离出来的各离子浓度...
同温度下不同
浓度的醋酸
溶液
电离
度、
解离
平衡
常数
是否相同?
答:
同温度下不同
浓度的醋酸
溶液、
电离
度不相同,浓度越大,电离度越小,
解离
平衡
常数
相同。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。溶液中的电离出来的各离子浓度...
15度
醋酸的
Ka等于多少?
答:
15度
醋酸的
ka等于15×1.8×10^-5。醋酸Ka=1.8×10^-5。Ka是弱酸的
电离常数
,条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子
浓度
乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质...
醋酸电离
平衡
常数
Ka的值是多少?
答:
醋酸
Ka=1.8×10^-5。Ka是弱酸的
电离常数
,条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子
浓度
乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。化学性质 ...
醋酸电离常数的
计算
答:
醋酸
是一元弱酸,在水溶液中存在以下
电离
平衡:HAC==H++AC- 在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡
常数的
表达式为:K=[H+][AC-]/[HAC]此时,电离度 α%=[H+]/c 式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡
浓度
.严格地说,离子浓度应该用活度来代替,(实际上酸度计上所...
醋酸电离常数
答:
常温下c(H+)=√(Ka·c+Kw)=√(1.75×10^-5×0.0001+10^-14)=4.18×10^-5PH=-lg4.18×10^-5=4.38。
醋酸
存在电离CH3COOH CH3COO-+H+但是无法求出c(H+),因为不同温度下,
电离常数
是不同的。随着温度的升高,电离程度越强,pH值越小。
电导法如何测
醋酸
溶液的平衡
电离常数
答:
如
乙酸
(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其电离平衡常数Kc
与浓度
c和电离度α
的关系
推导如下: CH3COOH →CH3COO- + H+ 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-α) cα cα则 (2) 以式(1)代入上式得: (3)因此,只要知道∧m∞和∧m就可以算得该浓度下
醋酸的电离常数
Kc。
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