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醋酸钠中加入少量醋酸
(1)25℃时,水的离子积常数KW为1.0×10-14;在pH=2的稀硫酸中,c(OH-)=...
答:
溶液PH增大,;②加热促进电离氢离子浓度增大,PH减小;③
加少量
固体
醋酸钠
,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,氢离子浓度减小,PH增大;故答案为:①②,①③;(3)A溶液的pH=5,B溶液中c(H+)=1.0×10-4mol/L,PH=4,C溶液中c(OH-)=1.0×10-11mol/L,c(H+)=10?
乙酸
乙酯的酯化反应加热能加快反应速率和提高原料利用率吗?_百度知 ...
答:
下午好,如果是
乙酸
和乙醇在硫酸或者磷酸催化条件下生成乙酸乙酯可以通过适当升温加速分子间运动速率来使反应向正方向移动,酯化反应若环境温度太低会被钝化甚至完全停止,加温使乙酸乙酯生成时请注意控制温度防止爆沸。
...的步骤能再说得详细些么。我现在有无水
乙酸钠
500克。还需要什么吗...
答:
其实那就是一碗
乙酸钠
晶体,你可以烘烘干,下次继续用 第二个方法:乙酸钠的过饱和现象用品:烧杯、玻棒、酒精灯、滤纸、平底烧瓶、石棉网。
醋酸钠
晶体、硫代硫酸钠晶体、蒸馏水。步骤:①醋酸钠过饱和溶液的制备:500 毫升烧杯
中加入
250 克未潮解的醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)和150 毫升蒸馏水,用微火...
醋酸
钙溶液加热有啥现象,结论是啥?
答:
2.
醋酸钠
的热冰现象 所谓的“热冰”现象实际上是指醋酸钠过饱和溶液在受到刺激时发生的结晶过程。当醋酸钠溶液被冷却至过饱和状态,并且暂时处于亚稳态时,如果
加入
晶体或通过晃动引发微小结晶,这个亚稳态就会失去平衡。结果是,溶液中的过量溶质会迅速结晶,形成适合当前温度的饱和溶液状态。在这个过程...
(1)某温度(T℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填“大于”“小于”或“等于...
答:
解得:a:b=10:1;故答案为:大于;水的电离过程吸热,该温度下的Kw比25℃时大,所以该温度大于25℃;10:1;(2)已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液达到平衡(CH3COOH?H++CH3COO-)时的pH约为3,如果在此溶液
中加入
等体积的pH为5的盐酸相当于稀释醋酸溶液,平衡正向进行;加入
醋酸钠
晶体,...
一道高二化学选择题
答:
醋酸
溶液,CH3COOH属于弱酸,部分电离,生成[C2H3O2]−和H+。但是D选项:溶液中的H+浓度与醋酸根离子浓度相等。不对,因为水还存在电离,生成H+和OH-,造成溶液中的H+浓度稍大于醋酸根离子浓度。
向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴
加入
0.1mol•L-1的CH3COOH溶液...
答:
B.当加入10mL醋酸时,二者恰好反应生成
醋酸钠
,溶液显示碱性,溶液的pH>7;C.当5<pH<7时,溶液显示酸性,则c(OH -)<c(H +),根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子浓度大小;D.醋酸为弱酸,无限滴加CH 3COOH溶液,溶液中氢离子浓度一定小于0.1mol/L.A.最初向NaOH溶液
中滴加
极
少量
的...
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是:
答:
选B。A.明矾加热促进Al3+水解,Al3+ +3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+,溶液酸性不变色 B.促进CH3COO-水解,CH3COO- +H2O=可逆=CH3COOH+OH-,碱性增强,颜色变深 C.NH4+会抑制NH3·H2O的电离,颜色变浅 D.NH4+会水解出H+,中和HCO3-水解的OH-,颜色变浅 ...
在250C时,将PH=12的NaOH溶液与PH=2的CH3COOH溶液等体积
答:
PH等于2的
醋酸
溶液中的醋酸物质的量,是远远大于,PH等于12的氢氧化
钠
溶液的物质的量的。原因是醋酸溶液中的醋酸分子未电离的有很多。因此二者等体积中和后的产物是酸性的,溶液里主要还是醋酸,且醋酸在其中存在着一个电离平衡,这时候
加入
几滴盐酸,相当于增加了氢离子,使得醋酸电离平衡被破坏,平衡...
...酚酞溶液 稀醋酸
醋酸钠
溶液 烧碱 蒸馏水 。
答:
二.另取少许CH3COONa溶液于试管中,加酚酞溶液,可见红色/证明该盐为咸性/因为Na+本为强碱盐离子,溶液中不可能水解,说明该盐中的CH3COO-发生了水解/即证明了CH3COO-为弱酸根/即稀CH3COOH为弱酸~~三.若你还想进一步证明:可用"勒夏特列原理"从化学平衡方面验证:可取
少量
稀CH3COONa溶液/
加入
酚酞(此时...
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