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醋酸钠中加入少量醋酸
为什么向
醋酸钠中滴加少量醋酸
使ph=7,c(na )=c(ch3coo-)。不要从电 ...
答:
即只要能够控制醋酸与
醋酸钠
的浓度比为0.0056/1,就可以得到中性溶液。
常温下,向
醋酸钠
溶液
中加入少量醋酸
溶液,使溶液PH〈7。是否正确?_百度...
答:
但是
醋酸钠
是强电解质 电离出的醋酸根离子会和水发生双水解 从而使溶液显碱性 此时溶液中就会存在少量氢氧根例子 醋酸电离出的氢离子与之反应 氢氧根反应完毕 但氢离子也相应减少 促进醋酸电离出更多氢离子 因此 溶液显酸性 PH值一定小于7
向
醋酸钠
溶液
中加入少量醋酸
溶液,使溶液PH〈7。是否正确?
答:
只知道
加入
少量醋酸是远远不够的。我们可以这样考虑,如果我们在2滴很稀的
醋酸钠
溶液中加入1滴很浓的醋酸,那么因为浓度,溶液可能就显酸性了,但是如果我们在一脸盆的醋酸钠溶液中加入1小滴醋酸,那么溶液就先碱性了。
醋酸钠
溶液
中加少量
冰醋酸,是促进水解还是抑制水解
答:
溶液中[OH-]大于[H+],溶液呈弱碱性。
醋酸钠
的水解反应: AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^- 醋酸钠溶液
中加入少量
冰醋酸,可抑制醋酸钠的水解。冰醋酸是弱酸,部分电离:HAC =可逆= AC^- + H^+ 由于同离子效应,HAC电离出的 AC^- 使(1)式的平衡向左移动,电离出的H^...
向
醋酸钠
溶液
中加入
适量醋酸,得到的酸性混合溶液,为什么c(Na+)>c...
答:
因为:
醋酸钠
是 强电解质 ,完全电离;醋酸是 弱电解质 ,部分电离。既使是在相同的浓度下,也是c(Na+)>c(H+),再加上有醋酸钠的存,因 同离子效应 的原固,醋酸的电离受到限制,更加会出现c(Na+)>c(H+)。
向
醋酸钠中
滴适量醋酸,得到酸性溶液,为什么醋酸根离子浓度大于钠离子...
答:
醋酸钠
完全离解,产生等量的醋酸根和钠离子,滴醋酸后,醋酸电离,产生了一些醋酸根。即醋酸根有两个来源,而钠离子只有一个来源,因此醋酸根离子浓度大于钠离子浓度
往
醋酸钠
溶液
中加入醋酸
,水解平衡的移方向如何?
答:
醋酸钠完全电离成醋酸根离子和钠离子,而醋酸是弱酸,电离出
少量
的醋酸跟离子和氢离子,当向
醋酸钠中加醋酸
,会使平衡向生成醋酸的方向即逆方向移动.
向
醋酸钠
溶液
中加入
适量的醋酸,得到酸性混合物溶液: [Na]>[CH3COO﹣...
答:
因为
加入醋酸
,它是弱电解质,只有部分电离,虽然醋酸根的水解生成OH-使醋酸能更大程度电离,但是H+和OH-会生成水,所以
钠
离子的浓度大于氢离子
一摩尔
醋酸钠
和
少量醋酸
形成中性溶液中
答:
在此溶液中,存在有Na+,H+,CH3COO-和OH-离子,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于溶液是中性的,c(H+)=c(OH-),
醋酸
根离子浓度等于
钠
离子浓度。
往NaAc溶液
中加少量
的冰
醋酸
,醋酸根浓度和钠离子浓度之比怎样变化?变大...
答:
首先,Na离子是完全电离的,所以,在
加入少量
的冰
醋酸
时,体积增大,所以就是Na离子浓度会减小。其次,醋酸根虽然会水解,但是,在加入冰醋酸时,平衡会往左移,但是总的体积增大,还是会减小。
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