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醋酸钠中加入少量醋酸
急!!!醋酸钠溶液
中加入少量醋酸钠
固体,醋酸根离子与钠离子比值如何变化...
答:
醋酸
根浓度增大,导致水解右移,但水解程度微弱,且水解程度减小,溶液中醋酸根浓度增大,而
钠
离子浓度不变,所以醋酸根离子与钠离子比值增大
向
醋酸钠中
滴适量醋酸,得到酸性溶液,为什么醋酸根离子浓度大于钠离子...
答:
醋酸钠
完全离解,产生等量的醋酸根和钠离子,滴醋酸后,醋酸电离,产生了一些醋酸根。即醋酸根有两个来源,而钠离子只有一个来源,因此醋酸根离子浓度大于钠离子浓度
向
醋酸钠
溶液
中加入
适量醋酸,得到的酸性混合溶液
答:
由于加酸抑制来分解
往NaAc溶液
中加少量
的冰
醋酸
,醋酸根浓度和钠离子浓度之比怎样变化?变大...
答:
首先,Na离子是完全电离的,所以,在
加入少量
的冰
醋酸
时,体积增大,所以就是Na离子浓度会减小。其次,醋酸根虽然会水解,但是,在加入冰醋酸时,平衡会往左移,但是总的体积增大,还是会减小。
醋酸钠溶液
中加入少量醋酸钠
固体,醋酸根离子与钠离子比值如何变化_百度...
答:
钠
离子变多的同时,
醋酸
根也变多,但因为越稀越水解,反过来醋酸根离子浓度越大,水解程度较以前的弱了,所以比之会变大
向
醋酸钠
溶液
中加入
适量醋酸,所得酸性溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) >...
答:
整个溶液是不带电性的,按上面大小关系,
钠
离子大于
醋酸
根离子,氢离子大于氢氧根离子,两个正的都大于负的,溶液带正电性了,所以肯定不对。
一摩尔
醋酸钠
和
少量醋酸
形成中性溶液中
答:
在此溶液中,存在有Na+,H+,CH3COO-和OH-离子,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于溶液是中性的,c(H+)=c(OH-),
醋酸
根离子浓度等于
钠
离子浓度。
醋酸钠溶液
中加入少量醋酸钠
固体,醋酸根离子与钠离子比值如何变化 请问...
答:
钠
离子变多的同时,
醋酸
根也变多,但因为越稀越水解,反过来醋酸根离子浓度越大,水解程度较以前的弱了,所以比之会变大
醋酸溶液中醋酸跟浓度小于
醋酸钠
溶液中醋酸跟
答:
A.
醋酸钠
溶液呈弱碱性,
加入醋酸
使混合溶液呈中性,则加入极
少量醋酸
即可,所以醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度,故A错误; B.溶液呈中性,则c(H + )=c(OH - ),根据电荷守恒得C(CH 3 COO - )=c(Na + ),故B错误; C.混合溶液中醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度,导致溶液中c(...
向
醋酸钠中加入醋酸
(不含水),醋酸钠水解如何移动?为什么?
答:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 所以
加入
冰
醋酸
,平衡逆向移动,因为醋酸浓度大了,抑制醋酸根的水解。
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