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向醋酸钠溶液中加入少量水
向醋酸钠溶液中加入少量水
后,溶液碱性怎样变
答:
加水浓度降低,碱性也降低。但是这个变化不是直线。说的没错,氢氧根变多。但是,数量变多,浓度却降低了,因此碱性下降。这个你好好理解下,很多学生会在这里犯糊涂。类似的题目很多,都是围绕不完全电离的弱酸、弱碱做文章的。平衡反应里也有许多类似的题目。
为什么
向醋酸钠溶液中
加水氢离子浓度升高,加醋酸钠时氢离子浓度降低...
答:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 加水,等于将醋酸钠稀释 k=[OH-][CH3OOH]/[CH3COO-]K不变,[CH3COO-]浓度变小,必然的[OH-]变小,因此
溶液中
氢离子浓度升高
加醋酸钠
,醋酸钠浓度变大 k=[OH-][CH3OOH]/[CH3COO-]K不变,[CH3COO-]浓度变大,必然的[OH-]变大,因此溶液中氢离子浓度降低 两者...
化学中
醋酸钠溶液中
加水,各种粒子的浓度变化。
答:
醋酸钠溶液中
电离平衡表达式:CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-平衡常数K=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]=Kw/Ka=常数如果
加入
了水(稀释),设瞬时浓度变为原来1/n(n>1)J=([OH-]/n)*([CH3COOH]/n)/([CH3COO-]/n)=常数/n即此时微粒浓度偏离了平衡常数,而只有向正向移动,才能使这个关系再度平衡。
在
醋酸钠溶液中
加水C(OH~)为什么降低,而C(CH3COOH)为什么会升高?_百度...
答:
醋酸钠
显碱性,加水相当于对碱进行稀释,氢氧根离子浓度自然降低,而醋酸根在
溶液中
会水解,且浓度越稀水解程度越大,醋酸的量也相应怎多,但加水的量大于他水解,所以我认为应该是醋酸的量增多而浓度还是降低的。供参考
为什么加水会使
醋酸钠溶液中
氢离子的浓度增加? 求高手指教
答:
先不管是什么盐,只要加水,只要不是强酸强碱盐,就相当于稀释了
溶液
,所有的离子浓度在加水瞬间都减小,然后又根据勒沙特列原理,只能削弱不能扭转这种变化,那么这道题 Ac-+H2O=HAc+OH-,即加了水, Ac- OH-都减小,但是由于削弱这种影响,所以Ac-会多水解一点来弥补,但是OH-的浓度会比加水瞬间...
0.1摩尔每升
醋酸钠溶液加少量水
稀释怎样变化?
答:
醋酸
根离子和
钠
离子浓度均减小,碱性减弱,水的电离程度增大
化学中
醋酸钠溶液中
加水,各种粒子的浓度变化。
答:
氢离子浓度变大。
钠
离子,
醋酸
根离子,氢氧根离子,醋酸分子的浓度变小。理由:根据Kw,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的变化必然相反。加水稀释后,尽管平衡向水解的方向移动,但钠离子,醋酸根离子,醋酸分子的浓度变小,同时
溶液
的PH变小,故氢离子浓度变大,氢氧根离子的浓度变小。
将
醋酸钠溶液
加水稀释,那些离子的浓度会增大
答:
因为
加
的多转的少 所以所有离子浓度均下降 若加很
少量水
则稀释促进水解 则OH-浓度和HAc浓度增大:Ac- + H2O = HAc + OH-
将
醋酸钠溶液
加水稀释,ph将如何变化?
答:
将
醋酸钠溶液
加水稀释,PH先降低一点,然后升高,总的变化是PH升高。因为醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液的PH大于7 水解需要时间,所以出现先降后升的现象。但最终PH是升高的。
化学问题 往
醋酸钠溶液中
加水稀释_-
答:
因为
醋酸钠
水解,所以它的
溶液
是碱性的,加水稀释,它的PH减小(相当于把碱稀释,pH会逐渐趋向7)所以是H离子的浓度增大。选A
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