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向醋酸钠溶液中加入少量水
向水中加入醋酸钠
固体,水的电离平衡移动方向怎么变?向右移动还是向左移...
答:
Ac- + H+ === HAc 可逆 而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离 就是说在这个过程中一部分H+被消耗了 生成物减少了 推动了H2O === H+ + OH-这个可逆的电离反应向右移动 一般说来 单一的弱酸,弱碱盐的
加入
都会加强水的电离倾向(常见的如铵盐,
醋酸
盐,硫化物等),因为在
溶液中
对应...
醋酸钠溶液
水解
加入
醋酸钠为什么水解程度降低
答:
CH3COONa的水解方程为 CH3COO-+ H2O= CH3COOH + OH- 当再
加入醋酸钠
后表面上看CH3COO-增加促使反应向右进行,但是由于你要考虑到加入醋酸钠后CH3COO-的本身也会增多,所以导致水解度其实是降低的.就本题的水解度要想增高的话可以加入酸,使得右边的OH-会被大量消耗,使得反应正像移动,水解度增强.一般...
醋酸溶液中加入少量醋酸
纳晶体,溶解后PH增大的原因?
答:
醋酸钠
j是强碱弱酸盐啊 CH3COONA=CH3COO- + NA+ + H2O= H+ OH- = CH3COOH 所以CH3COO- +H20 = OH- +CH3COOH 所以
溶液
的PH值会增大。
化学中为什么
醋酸钠溶液
共存的离子有醋酸、氢离子、醋酸根离子,不是说...
答:
因为醋酸是弱电解质,所以一部分的醋酸根与氢离子结合生成醋酸,使得水的电离平衡正向移动。因为氢离子与醋酸根结合成醋酸了,所以导致
溶液中
氢氧根的浓度大于氢离子的浓度,溶液显碱性。(这个过程就是水解的实质,也就是说为什么
醋酸钠溶液
显碱性)水解只是部分的,不是全部的,(除非遇到双水解的,才是...
在室温下,向10ml0.1mol
醋酸溶液中
加水稀释后,再
加入醋酸钠
能否促进醋...
答:
加水稀释能促进醋酸的电离,而
加醋酸钠
这能抑制醋酸电离。最终对醋酸的电离是促进作用大还是抑制作用大,要看何者更具优势。以上给出的条件过于笼统,不足以做出判断。
在
醋酸钠中加
酚酞后再
加醋酸
铵,颜色怎么变化?
答:
确实是颜色变深 首先醋酸铵是中性的,而且这里加的应该是固体而并非
溶液
CH3COO- + H2O ←→ CH3COOH + OH-
加醋酸
铵后CH3COO-浓度变大,抑制平衡左移或说促进平衡右移,OH-浓度是会增大的,这里只是考虑后来
加入
的醋酸根的浓度,并没有考虑后来加入的醋酸根的水解,所以也不用考虑铵根离子的水解....
高中化学
醋酸钠
的
水溶液中
答:
在
醋酸钠
的
水溶液中
,应该是醋酸根的浓度大,因为醋酸根是盐,盐基本都是完全电离的,所以醋酸钠能完全电离成Na离子和醋酸根离子。而醋酸根离子在溶液中发生水解,因为醋酸是弱酸,所以醋酸根做为质子受体(就是路易斯碱),水解成醋酸,但水解的作用很微弱,所以只能生成很
少量
的醋酸,大约只占到醋酸根...
...A.向0.1 mol/L
醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液
,溶液的pH增大B.向...
答:
A、向f.七 mol/L醋酸
溶液中加入
的量
醋酸钠溶液
,醋酸根离子浓度增加,会抑制醋酸的电离,酸性减弱,pH增大,故A正确;B、醋酸和氢氧化钠之间反应,氢氧化钠对醋酸的电离起到促进作用,溶液中c(CH着COO-)增大,故B错误;C、向f.七 mol/L醋酸溶液中不断加水,溶液的体积增大,溶液中c(H+)...
在水的电离中,
加入醋酸钠
固体,氢离子浓度变化,平衡向那方面移动?
答:
醋酸钠
在水中电离成醋酸根离子和钠离子。醋酸根会结合水中氢离子,生成难电离的醋酸,会造成
溶液中
氢离子浓度的减小,所以水的电离会向着生成氢离子、氢氧根离子的方向进行,最终达到平衡,使溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,使溶液呈碱性。
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