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向醋酸钠溶液中加入少量水
...求步骤,还有如何把
醋酸钠溶液
变成醋酸钠过饱和溶液
答:
一定要将
溶液中
没有溶解的醋酸钠固体取出,或者再加同温度的水,让醋酸钠固体全部溶解。当温度降下来就得到了醋酸钠的饱和溶液。温度下降的越大,实验的效果越好。但失败的几率也大。一定要轻拿轻放,不要让溶液受到震动。如果要表演洒水成冰,最好在桌子上事先撒
少量醋酸钠
,当然不能 让他人知道...
乙酸钠溶液
具有什么性和什么性
答:
对于
醋酸钠
如果出现热的饱和
溶液
的话,随着温度的降低,一般会有溶解质出来的,如果在使用过程中出现饱和的现象,体系中的溶质已经超过了该温度根据同届算出的数值。过饱和体系是不稳定的,一旦有震动、玻璃棒摩擦容器内壁、
加入
固体溶解质等外界扰动,就会很快析出固体。二、醋酸钠储存过程中发现泄露的处理...
向醋酸钠溶液中加入
醋酸钠固体.为什么水解程度减小了?
答:
勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。注意是减弱,而不是抵消。水解程度可以这样来衡量:参与水解的醋酸钠物质的量/总醋酸钠的物质的量=k醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠是一个可逆反应。
溶液中加入醋酸钠
固体,化学平衡向正反应...
向醋酸钠溶液中加入
醋酸钠固体.为什么水解程度减小了?
答:
化学平衡移动相关知识。勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。注意是减弱,而不是抵消。水解程度可以这样来衡量:参与水解的醋酸钠物质的量/总醋酸钠的物质的量=k 醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠是一个可逆反应。
溶液中加入醋酸钠
...
为什么向HAC
溶液中加入
NaAc,此时溶液中既存在同离子效应,也存在盐效应...
答:
加入醋酸钠
后的某一刻,存在如上关系。那是因为最开始时
醋酸少量
电离,醋酸分子的量肯定远远大于醋酸根,而后来慢慢加入醋酸根必然导致后者的增加是达到某一刻两者相等。三羟甲基氨基甲烷:它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑制作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视,在室温pH是7.8的...
醋酸钠溶液中加入
氯化铵溶液,醋酸钠水解平衡的移动方向如何判断_百度...
答:
酸碱反应永远处于第一位的。这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样。因此
醋酸
铵
溶液
一般也就认为是中性的了
向醋酸钠溶液中
滴盐酸醋酸根最终会水解完吗
答:
不会。
醋酸钠溶液中加
盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动,强酸制弱酸,对水的解离影响不大,醋酸钠全部电离,醋酸根只是部分水解,不会全部水解。
如何证明
醋酸溶液中
存在电离平衡
答:
可以用以下方法证明:1、配制0.1mol/L的
醋酸溶液
,测得pH<1,证明醋酸溶液中存在电离平衡。2、将pH=2的醋酸稀释10倍,pH<3。3、配制一定浓度的
醋酸钠溶液
,测得其pH>7,说明醋酸钠消解发显碱性,是弱酸,弱电解质,存在电离平衡。4、在一定浓度的醋酸溶液中,测其pH,然后在
溶液中加入
...
...mol·L -1 的
醋酸钠溶液中
分别
加入少量
冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸...
答:
电离产生的H+对水解平衡起促进作用,使c(CH 3 COO - )减小,所以c(Ac - )/c(Na + )减小;当向
溶液中加入少量醋酸钠
固体时,盐电离产生的CH 3 COO - 使溶液中的c(CH 3 COO - )增大,c(Ac - )/c(Na + )增大;当
向溶液中加入少量
氢氧化钠固体时,NaOH=Na + +OH - ,c(OH-...
两个高二化学题急!!
答:
醋酸根用Ac表示,反应式为NaAc+HCl==HAc+NaCl···① NaAc显碱性,HAc显酸性,所以反应后
溶液中
NaAc、HAc共存,不妨等价为向纯水
中加入
HAc、NaAc和NaCl,醋酸电离的氢离子与
醋酸钠
水解的氢氧根恰好中和,此时ph=7。溶液中:NaAc、NaCl=HAc(见反应①)、氢离子=氢氧根离子(因为ph=7)钠离子两部分:...
棣栭〉
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