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向醋酸钠溶液中加入少量水
向醋酸钠溶液中加入少量水
后,溶液碱性怎样变
答:
加水浓度降低,碱性也降低。但是这个变化不是直线。说的没错,氢氧根变多。但是,数量变多,浓度却降低了,因此碱性下降。这个你好好理解下,很多学生会在这里犯糊涂。类似的题目很多,都是围绕不完全电离的弱酸、弱碱做文章的。平衡反应里也有许多类似的题目。
为什么
向醋酸钠溶液中
加水氢离子浓度升高,加醋酸钠时氢离子浓度降低...
答:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 加水,等于将醋酸钠稀释 k=[OH-][CH3OOH]/[CH3COO-]K不变,[CH3COO-]浓度变小,必然的[OH-]变小,因此
溶液中
氢离子浓度升高
加醋酸钠
,醋酸钠浓度变大 k=[OH-][CH3OOH]/[CH3COO-]K不变,[CH3COO-]浓度变大,必然的[OH-]变大,因此溶液中氢离子浓度降低 两者...
将
醋酸钠溶液
加水稀释,ph将如何变化?
答:
将醋酸钠溶液加水稀释,PH先降低一点,然后升高,总的变化是PH升高
。因为醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液的PH大于7 水解需要时间,所以出现先降后升的现象。但最终PH是升高的。
化学中
醋酸钠溶液中
加水,各种粒子的浓度变化。
答:
醋酸钠溶液中
电离平衡表达式:CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-平衡常数K=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]=Kw/Ka=常数如果
加入
了水(稀释),设瞬时浓度变为原来1/n(n>1)J=([OH-]/n)*([CH3COOH]/n)/([CH3COO-]/n)=常数/n即此时微粒浓度偏离了平衡常数,而只有向正向移动,才能使这个关系再度平衡。
0.1摩尔每升
醋酸钠溶液加少量水
稀释怎样变化?
答:
醋酸
根离子和
钠
离子浓度均减小,碱性减弱,水的电离程度增大
将
醋酸钠溶液
加水稀释,那些离子的浓度会增大
答:
因为
加
的多转的少 所以所有离子浓度均下降 若加很
少量水
则稀释促进水解 则OH-浓度和HAc浓度增大:Ac- + H2O = HAc + OH-
为什么加水会使
醋酸钠溶液中
氢离子的浓度增加? 求高手指教
答:
先不管是什么盐,只要加水,只要不是强酸强碱盐,就相当于稀释了
溶液
,所有的离子浓度在加水瞬间都减小,然后又根据勒沙特列原理,只能削弱不能扭转这种变化,那么这道题 Ac-+H2O=HAc+OH-,即加了水, Ac- OH-都减小,但是由于削弱这种影响,所以Ac-会多水解一点来弥补,但是OH-的浓度会比加水瞬间...
加水能使
醋酸钠溶液
从饱和变不饱和溶液吗
答:
将醋酸钠溶解在水中,会形成一个饱和溶液。饱和溶液中所含的醋酸钠的数量已经达到了水在当前温度和压力下所能溶解的最大值。如果继续向饱和
溶液中加入醋酸钠
,醋酸钠会沉淀出来,不会溶解。相反,如果向饱和溶液中加入更多的水,则会导致醋酸钠分子的浓度下降,溶液的浓度也会降低。因此,加水不能使醋酸...
向醋酸钠溶液中
加水稀释 【浓度(醋酸分子)*(氢氧根)/(醋酸根离子)】的...
答:
1 加水不会促进水解。反应平衡不会改变,应为反应物生成物的浓度都减小了 平衡常数K只与温度有关。
化学中
醋酸钠溶液中
加水,各种粒子的浓度变化。
答:
氢离子浓度变大。
钠
离子,
醋酸
根离子,氢氧根离子,醋酸分子的浓度变小。理由:根据Kw,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的变化必然相反。加水稀释后,尽管平衡向水解的方向移动,但钠离子,醋酸根离子,醋酸分子的浓度变小,同时
溶液
的PH变小,故氢离子浓度变大,氢氧根离子的浓度变小。
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