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向醋酸钠溶液中加入少量水
往
醋酸钠溶液中加入
醋酸,水解平衡的移方向如何?
答:
醋酸钠完全电离成醋酸根离子和钠离子,而醋酸是弱酸,电离出
少量
的醋酸跟离子和氢离子,当
向醋酸钠中加
醋酸,会使平衡向生成醋酸的方向即逆方向移动.
醋酸钠
在
水溶液中
的电离方程式
答:
CH3COONa→CH3COO-+Na+
在0.1 mol?L-1的CH3COOH
溶液中
存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+...
答:
加水稀释醋酸,促进醋酸电离,平衡向正反应方向移动,则醋酸的电离程度增大,但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小;向溶液中加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,平衡向正向移动,溶液中氢离子浓度增大,醋酸根离子浓度增大;
向溶液中加入少量醋酸钠
固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,则抑制醋酸电离,平衡向逆...
化学。
醋酸溶液中加入少量
Ch3coona固体,电离平衡为什么向左移?
答:
CH3COOH =可逆=CH3COO- +H+
加入少量
Ch3coona固体,存在两种移动倾向:增大CH3COO-浓度,平衡逆向移动(符合勒夏特列原理)
醋酸钠溶
于水,水解呈碱性,OH-中和H+,使平衡正向移动。以上两种倾向,以第一种为主,因为酸性
溶液中
醋酸钠的水解程度小,属于次要因素。电离平衡向左移。
为什么
向醋酸钠
的醋酸
溶液中加入
盐酸?
答:
在醋酸和
醋酸钠溶液中加入
HCl后,HCl会与醋酸发生反应生成醋酸和水。这个反应会导致溶液中醋酸的浓度增加,从而降低pH值。具体来说,醋酸和HCl的反应可以表示为:CH3COOH + HCl → CH3COOH + H2O 由于反应物和生成物的浓度相等,所以这个反应是一个平衡反应。在初始情况下,醋酸和醋酸钠溶液的pH值由醋酸...
向醋酸溶液中加入
以下物质,溶液的导电性怎么变?为什么?
答:
固体氢氧化钠 增强 醋酸和氢氧化钠反映 生成
乙酸钠
,为强电解质 醋酸为弱电解质,水中自由游动的离子数量增多 所以导电性增强。污水
醋酸钠
减弱
加入醋酸
根 抑制了醋酸的电离。氯化氢,氯化氢为H和Cl之间为共价键,所以溶于水不导电,所以 导电性不变 ...
向醋酸钠溶液中加入适量
醋酸,得到的酸性混合溶液,为什么c(Na+)>c...
答:
因为:
醋酸钠
是 强电解质 ,完全电离;醋酸是 弱电解质 ,部分电离。既使是在相同的浓度下,也是c(Na+)>c(H+),再加上有醋酸钠的存,因 同离子效应 的原固,醋酸的电离受到限制,更加会出现c(Na+)>c(H+)。
醋酸钠中加入
盐酸,醋酸钠的水解平衡怎么移动?
答:
答:逆移 分析:1)未加盐酸前,Ac-夺取
溶液中
的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O):Ac-+H2O===HAc+OH- 2)
加入
HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可认为完全来自HCl):Ac-+H+=HAc 也就是说,加入HCl后,Ac-实际上不再与H2O发生反应,而是只跟HCl反应了:NaAc+HCl=HAc+NaCl...
向醋酸钠溶液中加入
醋酸钠固体.为什么水解程度减小了?
答:
勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。注意是减弱,而不是抵消。水解程度可以这样来衡量:参与水解的醋酸钠物质的量/总醋酸钠的物质的量=k醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠是一个可逆反应。
溶液中加入醋酸钠
固体,化学平衡向正反应...
醋酸-
醋酸钠溶液中加少量
氢氧化钠ph不变的原理
答:
缓冲物质就是加入少量酸或碱时抵抗pH改变(不变或变化不超过1%)的溶液,缓冲物质都是由一种弱酸和相应的一种强酸盐组成的!醋酸会电离出氢离子,可以跟加入的碱反应,减小PH的变化 醋酸钠会水解产生氢氧根,可以跟加入的酸反应,同样减小PH的变化 所以醋酸-
醋酸钠溶液中加少量
酸或碱ph不变 ...
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