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向醋酸钠溶液中加入少量水
向醋酸钠溶液中加入
醋酸钠固体.为什么水解程度减小了?
答:
\x0d\x0a\x0d\x0a注意是减弱,而不是抵消。\x0d\x0a\x0d\x0a水解程度可以这样来衡量:参与水解的醋酸钠物质的量/总醋酸钠的物质的量=k\x0d\x0a\x0d\x0a醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠是一个可逆反应。
溶液中加入醋酸钠
固体,化学平衡向正反应方向移动,生成的醋酸的确增多了。\x0...
已知25℃时0.1 mol L-1
醋酸溶液
的pH约为3,向其中
加入少量醋酸钠
晶体
答:
(1)乙 (2)CH3COONH4
溶液中
,CH3COO-和NH4+都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,将CH3COONH4
加入
到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大,说明CH3COO-抑制了醋酸的电离,其它物质的水溶液都呈碱性,不能用于证明,故答案为:B (3)
醋酸钠溶
于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的...
在
醋酸溶液中
分别
加入
下列物质,填写下表: 加入物质 电离平衡移动方向...
答:
CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+
加入
物质 电离平衡移动方向 电离程度
溶液中
c(H+)的变化
少量
固体氢氧化钠 电离方向移动 增大 减小 固体
醋酸钠
向左移动 减小 减小 同浓度的
醋酸溶液
不移动 不变 不变 少量硫酸 向左移动 减小 增大 大量水 电离方向移动 ...
醋酸溶液中加入少量醋酸钠
,醋酸的溶解度如何变化?
答:
在醋酸
溶液中加入醋酸钠
后,醋酸的溶解度会减小。这是因为醋酸钠是一种电解质,它可以电离出CH3COO-离子。这些离子可以与溶液中的氢离子(H+)结合,使氢离子浓度降低。由于醋酸是一种弱酸,它在溶液中主要以分子形式存在,但当氢离子浓度降低时,醋酸分子会更多地解离成氢离子和醋酸根离子,使得溶液中...
如何证明
醋酸
的弱酸性
答:
证明醋酸是弱酸的十种方法:一.醋酸是弱电解质,不完全电离。(1)配制0.1mol/L的醋酸溶液,测定该溶液的pH。现 象 测出的pH>1。原 理,醋酸在
水溶液中
只有部分电离,所以0.1mol/L的
醋酸溶液中
的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH>1。(2)取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积,
加入
烧杯中,接...
同离子对解离度的影响
答:
在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐(如在醋酸
溶液中加入少量
固体
醋酸钠
),或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐(如在氨水中加入氯化铵),都会发生同离子效应。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离度。在电解质饱和溶液中...
醋酸溶液中加入少量
氯化铵固体,溶液PH怎样变化?
答:
(这个题出的不好的地方就是拿铵根的水解得到氢离子去影响醋酸电离来考虑同离子效应,给中学生造成盐效应的基础上又有铵根水解与电离得到更多氢离子而进一步增加
溶液中
氢离子浓度的“错觉”——实际没必要想这么多)另外,加入的是氯化钠,那么只有盐效应,pH减小;
加入醋酸钠
,肯定是同离子效应大于盐效应 ...
向醋酸钠溶液中加入
醋酸钠固体.为什么水解程度减小了
答:
化学平衡移动相关知识。勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。注意是减弱,而不是抵消。水解程度可以这样来衡量:参与水解的醋酸钠物质的量/总醋酸钠的物质的量=k 醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠是一个可逆反应。
溶液中加入醋酸钠
...
醋酸溶液中加少量醋酸钠
固体,平衡逆向移动?
答:
所以相对而言氢氧根比氢离子多一些。你
加入醋酸钠
之后,醋酸根增多,因此平衡当然要朝着逆方向移动。水解出的氢氧根难道不会和醋酸电离出的氢离子反应:这情况下已经要考虑水的电离是可逆的,醋酸也是可逆的,都不能百分百进行到底。
向醋酸
,
醋酸钠
缓冲
溶液中加入
甲基橙 盐酸 酚酞和氢氧化钠各会变成什么...
答:
黄色 橙色到红色 五色
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