已知在25℃时,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大。
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中______________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(3)若_____________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应____________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配置成0.5L混合溶液,判断:
①溶液中共有____________种粒子;
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是______________和___________;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=____mol。
最后两小问怎么做的