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向醋酸钠溶液中加入少量水
向0.1mol/L
醋酸钠溶液中
分别
加入少量
硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体,则...
答:
醋酸钠是弱酸强碱盐,醋酸钠水溶液呈碱性;硝酸铵和氯化铁是强酸弱碱盐,硝酸铵和氯化铁的水溶液呈酸性;亚硫酸钠是弱酸强碱盐,醋酸钠水溶液呈碱性,所以向0.1mol/L
醋酸钠溶液中
分别
加入少量
硝酸铵或氯化铁固体时,硝酸铵和氯化铁能促进醋酸钠的水解,使醋酸根离子浓度降低;向0.1mol/L醋酸钠溶液中...
化学盐的水解的问题~~!
答:
不行;氯化
钠
对水解程度无影响,不行;氯化铵中的铵根离子会结合一定量的氢氧根:(NH4+)+OH-=NH3.H20(一水合氨),减小氢氧根的浓度,使醋酸俺的水解程度增大;
加醋酸
会增大反应中醋酸的浓度,抑制水解,不行;加盐酸可以中和掉氢氧根,是水解程度增大,故可行。综上,选择NH4Cl和HCl ...
为什么在
醋酸钠溶液中加入醋酸溶液
可是抑制水解程度
答:
+ H^+ =可逆= HAC 溶液中[OH-]大于[H+],溶液呈弱碱性。 醋酸钠的水解反应: AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^-
醋酸钠溶液中加入少量
冰醋酸,可抑制醋酸钠的水解。 冰醋酸是弱酸,部分电离:HAC =可逆...
CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH-
向醋酸钠溶液中加入
盐酸 为什么醋酸根离子...
答:
加入
盐酸后HCl电离出的氢离子会将
醋酸
水解产生的OH﹣中和,使水解平衡右移,所以醋酸根离子浓度减小,水解程度增大
醋酸钠中加入
盐酸,醋酸钠的水解平衡怎么移动?
答:
在
溶液中醋酸钠
电离出醋酸根离子,醋酸根离水解。
加入
盐酸,H+浓度增大,OH-浓度必然减少,水解平衡正向移动。勒夏特列原理,无须考虑什么! hemiao5220 | 发布于2007-05-14 举报| 评论 2 5 开始的时候水解要呈碱性,加入盐酸以后,发生中合反应,如果加入的酸过少,仍然呈碱性,
适量
呈中性,过量呈酸性。 tritan...
向醋酸钠溶液中
通
入
Hcl(非盐酸),醋酸钠的水解情况怎么变? 问题是在 ...
答:
提高 因为
溶液中
含有OH-和Ac-,但明显OH-结合H+能力更强,所以一定是H+先消耗的OH-
醋酸-
醋酸钠溶液中加少量
氢氧化钠ph不变的原理
答:
缓冲物质就是加入少量酸或碱时抵抗pH改变(不变或变化不超过1%)的溶液,缓冲物质都是由一种弱酸和相应的一种强酸盐组成的!醋酸会电离出氢离子,可以跟加入的碱反应,减小PH的变化 醋酸钠会水解产生氢氧根,可以跟加入的酸反应,同样减小PH的变化 所以醋酸-
醋酸钠溶液中加少量
酸或碱ph不变 ...
向醋酸钠溶液中加入适量
的醋酸,得到酸性混合物溶液: [Na]>[CH3COO﹣...
答:
因为
加入醋酸
,它是弱电解质,只有部分电离,虽然醋酸根的水解生成OH-使醋酸能更大程度电离,但是H+和OH-会生成水,所以
钠
离子的浓度大于氢离子
问: 0.01mol/L
醋酸钠溶液中加入
了
少量
的浓盐酸时醋酸根离子水解平衡...
答:
加入
浓盐酸,中和水解生成的OH-,使其浓度减小,平衡向水解的方向移动
向三份0.1mol/L
醋酸钠溶液中
分别
加入少量
硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体...
答:
醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,硝酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,所以
向醋酸钠溶液中加
硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小;亚硫酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大;氯化铁是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性...
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