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向醋酸钠溶液中加入少量水
...Ka=1.8×10-5(1)取
适量醋酸溶液
,
加入少量
醋
答:
CH3COOH+OH-,该反应是吸热反应,温度升高,溶液中氢氧根离子浓度增大,故答案为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;增大;(3)由于
醋酸钠溶液中
,醋酸钠的浓度越大,水解程度越小,但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大,溶液的PH越大,所以m小于n,a大于b,故答案为:小于;大于;(4)醋酸为...
点水成冰原理
醋酸钠
过饱和
溶液
点水成冰原理
答:
这种
溶液
称为过饱和溶液,是一种介稳体系,本身虽然是不稳定体系,但是尚能存在。当搅动此溶液或
加入
溶质的“籽晶”,即能析出过量溶质的结晶。点水成冰现象的反复重现实验步骤 首先准备仪器与材料。然后溶解
醋酸钠
晶体,在250毫升烧杯中放入醋酸钠晶体(NaAc·3H2O)60克并注入蒸馏水40毫升,然后通过水浴...
醋酸中加入醋酸钠
晶体为什么氢离子浓度变小
答:
醋酸钠溶液中
存在这样一个水解平衡。ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-.这是
醋酸溶液
为碱性的原因,即醋酸根水解。根据以上方程式,忽略水本身电离出的oh-,可以得到醋酸分子的浓度约等于oh-的浓度。而溶液本身为碱性,oh-的浓度远大于氢离子的浓度,所以氢离子浓度小于醋酸分子浓度。
向醋酸钠溶液中加入
NH4Cl溶液的反应方程式
答:
醋酸钠
和氯化铵
溶液
混合,因CH3COO-和NH4+离子同时水解,相互促进,可使水解程度变大,但还不足以产生气体放出等明显的反应现象,所以反应不能完全进行.方程式要写的话,一定要用可逆符号:CH3COO-+NH4++H2O=(可逆号)CH3COOH+NH3·H2O 阴阳离子同时水解要能完全进行的话(就是所谓的双水解),一定要...
用化学式和离子符号来表示
醋酸钠水溶液中
有哪些分子和离子
答:
醋酸钠水溶液中
的分子有:H2O、CH3COOH 离子有:Na+、CH3COO-、OH-、H+ H2OH++OH- CH3COONaCH3COO-+Na+ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
0.015mol/L
醋酸钠溶液
怎么配?
答:
需要配置多少体积的
溶液
?假如是1升,则 CH₃COONa的式量为 12×2+3+16×2+23=82 0.015mol ×82g/mol =1.23g 称取
醋酸钠
1.23克倒入烧杯中,
加入适量
蒸馏水溶解,移溶到1升的容量瓶中,洗涤烧杯2次,都移溶到容量瓶中,加蒸馏水定容到刻度,翻转摇匀贴上标签即可。
向0.1mol/L
醋酸钠溶液中
分别
加入少量
硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体,则...
答:
醋酸钠
是强碱弱酸盐,水解显碱性。水解方程式:CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 硝酸铵是强酸弱碱盐,水解显酸性,
加入少量
硝酸铵使水解右移,醋酸根离子浓度减小。亚硫酸钠水解显碱性,加入亚硫酸钠使水解平衡左移,醋酸根离子浓度增大。氯化铁水解显酸性,加入氯化铁使水解平衡右移,醋酸根离子浓度...
现有0.175mol/L
醋酸钠溶液
500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5...
答:
(2)醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸,所以溶液中醋酸根离子浓度逐渐减小直至达到平衡状态,溶液的PH逐渐增大直至不变,水的离子积常数、钠离子数都不变;(3)增大反应物的浓度或减小生成物浓度,则水解反应向正反应方向移动;(4)在
醋酸钠溶液中加入少量
冰醋酸后,溶液中存在物料守恒、电荷守恒,...
向试管
中加入少量
的
醋酸钠
固体溶于4-5ml蒸馏水中滴入一滴酚酞将试管中...
答:
醋酸钠
水解显碱性:CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
滴加
酚酞
溶液
显红色。加热过程溶液温度高,根据“越热越水解”规律,溶液碱性增强,红色加深。如有不懂之处,欢迎追问。
为什么
醋酸钠溶液中
氢氧根的浓度不可能大于醋酸根
答:
你是一个很会思考的学生,这很好。你和你老师的问题在于:你思考的是一个极端情况——当然你的想法是 正确 的,当无限稀释
醋酸钠溶液
后,OH-的浓度完全可以大于醋酸根的浓度——其实我们可以这样思考这个极端问题,在1L纯水
中加入
1个醋酸根离子。你老师的想法是考虑一般情况或者说是考试时的情况...
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