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醋酸钠水解电离哪个大
醋酸钠水解
和
电离
的程度一样大吗?
答:
醋酸钠是易溶的强电解质,醋酸钠在水中是完全电离的。醋酸钠是强酸弱碱盐,醋酸根离子的水解程度是微弱的,
故醋酸钠的电离程度大于醋酸钠的水解程度
,所以在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。醋酸钠在水溶液中,是...
醋酸电离
和
醋酸钠水解哪个
程度大
答:
电离
大于
水解
!
醋酸钠水解
和
醋酸电离
程度一样吗
答:
醋酸钠水解强,醋酸钠是盐它的电离程度大于醋酸
。等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时,原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相同,此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向),该常数大约是10-5左右,用kh除以该值,得到一个小于10-9的值,前者(10-5)度量,此时...
醋酸钠
的
水解
强还是醋酸的
电离
强
答:
当然是电离强
,这个要比较它们的水解平衡常数和电离平衡常数的,中学阶段没给这个数据,所以需要记住的
为什么
醋酸钠
的
电离
大于
水解
?老师讲的
答:
CH3COONa是强碱弱酸盐是强电解质,在水中完全电离
。而CH3COO-离子为弱酸根,在水中要发生水解。只是CH3COO-离子的一部分与水中的氢离子结合。 所以醋酸钠的电离大于水解。以下有较详细解释:1.电离是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-),NaCl=(Na+)+(Cl-).水解是盐中的...
为什么
醋酸钠
的
水解
程度比
醋酸电离
程度大
答:
醋酸的电离常数Ka=1.75×10^-5(查表可知)醋酸的
水解
常数Kb=Kw/Ka=10^-14/Ka=5.71×10^-10(Kw是水的离子积常数)Ka>>Kb,说明电离程度更大
醋酸钠
的水解程度比
醋酸电离
程度小,另外还有一个碳酸氢根的水解程度大于电离程度 望采纳!!!
醋酸钠
不是显碱性吗?碱性的不是
水解
大于
电离
吗,但醋酸钠又是完全电离...
答:
水解
大于
电离
是对酸式酸根而言的,酸根的水解使溶液显碱性,而酸根的电离使溶液显酸性,如NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性
醋酸电离
程度为什么大于
醋酸钠水解
程度呢?
答:
所以
醋酸钠
的
电离
大于
水解
.以下有较详细解释:1.电离是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-),NaCl=(Na+)+(Cl-).水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程.可视为酸碱中和的逆过程,如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl ...
醋酸钠
溶液易
电离
还是易
水解
?
答:
先完全
电离
,电离成离子后才少部分水解。醋酸与
醋酸钠
的混合液考虑电离和
水解哪个
程度大,不是先后。只是HCO3-才考虑易电离,还是易水解,它易水解,显碱性。
醋酸和
醋酸钠
等物质量等浓度混合时,
电离
>
水解
,呈酸性,为什么?解释下_百...
答:
醋酸
的
电离
程度大于醋酸根离子的
水解
程度。所以等浓度的两物质溶液,溶液呈酸性。可以这样理解,电离大于水解,那么电离出来的氢离子就大于水解产生的氢氧根离子,所以呈酸性。
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