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醋酸钠水解电离哪个大
为什么
醋酸钠水解
促进水的
电离
??
答:
H2O <===> H+ + OH-
醋酸钠
中的醋酸根离子与水
电离
出的氢离子结合生成醋酸分子,消耗了氢离子,被坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右方向移动,从而促进了水的电离。
高中化学,怎么判断
电离
和
水解哪个
程度大
答:
判断
电离
和
水解哪个
程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
混合溶液离子浓度比较有什么方法吗?
答:
因此,我们就可以得出结论了。结论:
醋酸
根大于
钠
离子大于醋酸分子。做这种题的基本思路是先不管
水解电离
,按多少排序,然后再来考虑水解电离,但要注意,不管是水解还是电离,都只是很少的一部分,所以,一般只是前后掉个儿而已,变动不会太大的。就这样了,你通了之后就会发现其实很简单。
加水稀释
醋酸钠水解
增大,水的
电离
程度增大吗
答:
会增大 一般来说,可溶性盐加入,都会加大水的
电离
程度 因为
醋酸钠
要和水中的氢离子反应
水解
,所以水的电离程度增加。
温度对
水解电离
影响
答:
温度升高有利于电离,而温度升高也有利于
水解
,这是正确的.
醋酸钠
溶液中是以醋酸要挟离子的水解为,水解生成的
醋酸电离
是次要的,所以升高温度,更有利于醋酸根离子的水解,溶液的PH会增大.醋酸溶液中以醋酸的电离为主,升高温度更利于醋酸的电离,所以PH会减小.两方面同时存在时,要注意分清主要和次要.如亚...
为什么醋酸在
醋酸钠
溶液中
电离
的程度小于在纯水中电离的程度_百度知 ...
答:
同离子效应。两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应。在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的
电离
度降低的效应。同理,在电解质饱和溶液中,加入含有与该电解质相同离子的强电解质,也会...
同浓度的醋酸氨,
醋酸钠
溶液,
哪个
的醋酸根离子浓度更大
答:
NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+ 因为CH3COO-
水解
呈碱性,而NH4+水解呈酸性, 所以它们两种弱离子相互促进水解,导致CH3COONH4中的C(CH3COO-)减少。CH3COONa是强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解离子方程式为:CH3COO-+H2O<=>CH3COOH+OH-。所以同浓度的醋酸铵,
醋酸钠
溶液,醋酸钠溶液的醋酸根离子浓度更大。
醋酸的
电离
平衡常数与同温度下的
醋酸钠
的
水解
常数是什么关系
答:
醋酸的
电离
平衡常数与同温度下的
醋酸钠
的
水解
常数是什么关系 我来答 1个回答 #热议# 你发朋友圈会使用部分人可见功能吗?nicellccyy64 高粉答主 2015-04-25 · 每个回答都超有意思的 知道顶级答主 回答量:4.1万 采纳率:84% 帮助的人:7573万 我也去答题访问个人页 关注 ...
醋酸钠水解
,加水稀释,为什么水解平衡向右移,水解程度增大?
答:
两种方法理解。CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 一种是加水后平衡常数变小,因为k=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]每一项都成倍变小,所以反应向正反应进行。第二种是加水相当于加了反应物,所以反应物变多,平衡右移
醋酸钠
与氯化钠和醋酸钠与氯化氢中,醋酸跟离子的浓度
哪个大
?
答:
当然是
醋酸钠
与氯化氢中的醋酸跟离子浓度更大。原因如下:醋酸根在水中发生
水解
,溶液呈碱性,具体为:醋酸跟离子与水生成醋酸和氢氧根,此反应是可逆的。当氯化氢溶入水中后酸碱中和使得生成物氢氧根数量减少,平衡向右移动,增加了醋酸跟离子的浓度。当然,这些话的前提是醋酸钠与氯化钠和醋酸钠与氯化氢的...
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