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醋酸钠水解电离哪个大
关于盐类的
水解
,为什么
醋酸钠
溶液加醋酸钠固体,平衡向左移,加入醋酸钾...
答:
,无论加入的是
醋酸钠
固体还是醋酸钾固体,溶于水后都能够使溶液中醋酸根的浓度增大,相当于上述平衡增大了生成物的浓度,使化学平衡向逆反应方向移动(左移)。也就是通常所说:醋酸根抑制醋酸分子的
电离
,醋酸分子抑制醋酸根的
水解
。当醋酸的电离程度等于醋酸根的水解程度,溶液呈中性 ...
醋酸和
醋酸钠
混合后
电离
方程式
答:
1、溶液中存在
醋酸电离
平衡:CH3COOH⇋CH3COO-+H+ ;
醋酸钠水解
平衡:CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH + OH-。2、醋酸和醋酸钠等浓度等体积混合时,由物料守恒知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) ;由电荷守恒知:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) ;根据前两式子相加,...
乙酸钠
溶液中醋酸的
电离
方程式
答:
电荷守恒H++Na+=OH-+AC- 物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒。CH₃COOH,CH₃COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH₃COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+然后溶于水,不论怎么
电离水
...
醋酸钠
与醋酸反应的离子方程式
答:
物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒。CH₃COOH,CH₃COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH₃COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+ 然后溶于水,不论怎么
电离水解
,总之溶液中就是Na+,CH&...
醋酸钠电离
出的钠离子和醋酸根离子怎么守恒。
答:
我们要探讨的是
醋酸钠
($NaCH_{3}COO$)
电离
出的钠离子和醋酸根离子之间的守恒关系。首先,我们需要理解什么是守恒。在化学中,守恒通常指的是在化学反应中,某一元素或某几个元素的质量或数量在反应前后保持不变。对于醋酸钠,当它溶解在水中时,它会电离成钠离子和醋酸根离子。电离方程式为:$NaCH_...
...的
电离
或者
水解
方程式 1. NaOH 2. 醋酸 3.
醋酸钠
(水解) 4._百度...
答:
这题看我发的图,希望你能采纳~
平衡常数计算:等浓度的氨水和
醋酸钠
的碱性
哪个
强?
答:
而
醋酸
的pKa几乎也是4.75 所以CH3COONa,即对应共轭碱CH3COO-的pKb=9.25 以上数据可以发现,同样是酸,CH3COOH与NH4^+,pKa,前者更小,即CH3COOH酸性较强 而同样是碱,NH3.H2O与CH3COO-,pKb,前者更小,即NH3.H2O碱性更强 另外,一般认为,CH3COOH与NH3.H2O的酸碱性来自
电离
而NH4Cl、CH3COONa的...
怎样比较混合溶液中离子的浓度大小
答:
因此,我们就可以得出结论了.结论:
醋酸
根大于
钠
离子大于醋酸分子.做这种题的基本思路是先不管
水解电离
,按多少排序,然后再来考虑水解电离,但要注意,不管是水解还是电离,都只是很少的一部分,所以,一般只是前后掉个儿而已,变动不会太大的.就这样了,你通了之后就会发现其实很简单 ...
为什么在醋酸中加入
醋酸钠
醋酸根离子的浓度会变大
答:
电离出的CH3COO-就不足1 CH3COONa=CH3COO-+Na+ 强电解质完全电离 而去水解的CH3COO-也极少,水解程度不会大于1 而剩下的CH3COO-大于99 虽然存在混合后的
电离水解
平衡,但这两种溶液的Ch3COO-的含量相差太大 这两种溶液混合,CH3COO-的浓度一定是大于
醋酸
本身电离出的 ...
醋酸钠
与醋酸反应的方程式?
答:
电荷守恒H++Na+=OH-+AC- 物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒。CH₃COOH,CH₃COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH₃COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+然后溶于水,不论怎么
电离水
...
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