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铵根水解和电离哪个程度大
氯化
铵
的
水解和
氨水的
电离程度
为什么不同
答:
氯化铵水溶液是酸性,解离出的铵根离子处于酸性条件下,故
水解
被抑制,所以氯化铵主要是发生
电离
。而氨水电离出的氢氧根能促进铵根离子的水解,也就是铵根离子与它结合,生成水和氨气,即水解了。这也能解释为什么
铵根和
氢氧根不能共存
...氯化铵,碳酸氢铵,硫酸氢铵,硫酸铵五种溶液中,
铵根
离子的浓度由_百度...
答:
溶液PH由大到小排列,1,这里NH3•H2O是弱碱,PH最大无疑问 2,NH4HSO4中H+在中学阶段认为完全
电离
,呈酸性,PH最小无疑问 好了我们再看剩下的3种物质:NH4Cl,NH4HCO3,(
NH4
)2SO4 3,NH4Cl和(NH4)2SO4同为强酸弱碱盐,(NH4)2SO4中
铵根
离子浓度较大,
水解程度
也就更大,水解得到的H+浓度...
怎么知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的
水解程度
小于
电离程度
,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化
铵
混合溶液中,一水合氨的电离程度...
氯化
铵
的
水解和
氨水的
电离程度
为什么不同
答:
等等,楼上说的有误。
铵根
离子的
水解
是:
NH4
+ + H2O==(可逆)==NH3·H2O + H+
高中化学
水解
大于
电离
还是电离大于水解是什么意思
答:
水解
指的是物质的酸根离子与水中的氢离子结合以分子形式存在,或者是弱碱离子例如
铵根
离子与氢氧跟离子结合以分子形式存在,而
电离
指物质在水中以离子的形式存在,例如醋酸钠在水中,醋酸根的水解能力就大于电离能力,在水溶液中主要以醋酸分子形式存在,溶液显碱性(就是这个意思,这个例子不知道举得对么)...
氨水
电离程度
与水解程度
的大小关系会受ph值影响?
答:
说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的
电离程度
较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(
NH4
+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的
水解程度
较大.2 ...
高中化学,怎么判断
电离和水解哪个程度大
答:
判断
电离和水解哪个程度大
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
①硫酸氢根离子在熔融下
电离
吗? ②
铵根
离子是越洗=稀越
水解
吗?
答:
1.硫酸氢根离子中S,O,H之间都以共价键结合,在熔融下不
电离
,因为以共价键结合的物质熔融下不电离。2。
铵根
离子是弱碱根离子,在水中
水解
,水解方程式为:
NH4
+ +H2O =(可逆)NH3.H2O + H+ 稀释就是加水,即增大水量,平衡向正移,即越稀越水解。
溶液是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,前者的
水解程度
肯定小于后者的...
答:
这个不好解释…是个客观规律。应该是等物质的量的氯化
铵
和氨水混合溶液中氨水的
电离
为主,混合溶液显碱性。类似的都是电离为主,除了氰化钠和氢氰酸的混合溶液,
水解
为主显碱性,楼主记住就可以了
怎样判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于
铵根
离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了....
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