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银跟硝酸反应的电极方程式
一道原电池的
反应
原理
答:
正极
:Ag++e-=Ag
负极
:Cu-2e-=Cu2+ 原电池反应必须要有自发的氧化还原反应,总
反应式
就是氧化还原
反应方程式
。原理:负极铜离子失去电子,电子通过导线到
银电极
上,于是银离子在正极得电子生成银单质沉积在银上,由于银离子的减少,盐桥中的钾离子会到正极的溶液(
硝酸银
)中来,而负极由于铜离子...
电解电解质
硝酸银
溶液阴、阳
电极反应
答:
阴极Ag++e-=Ag 阳极4OH--4e-=2H2O+O2
...浓
硝酸
,构成原电池的反映原理
和电极反应方程式
怎样写
答:
上面的是错的!!!Fe遇到浓
硝酸
会有钝化
反应
应该是2Ag-2eˉ=2Agˉ 2H﹡﹢2eˉ=H2
电解
硝酸银
溶液
反应
?
答:
电解AgNO3溶液时
的电极方程式
为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,注意此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,因此当水提供的4OH-
反应
掉,则溶液中会相应产生4H+。所以这个电极方程式也可以改写成:4H2O-4e-=O2↑+2H2O+4H+,即:2H2O-4e-=O2↑+4H+ 阴极:...
怎么制取
硝酸银
答:
用品:烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、酒精灯。银粉 硝酸。
银和硝酸反应
生成
硝酸银
:6Ag+8HNO3(稀)=6AgNO3+2NO+4H2O Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O 操作:"银粉"加硝酸,使"银粉"完全溶解;如用稀硝酸处理,开始时稍加微热即能溶解,所得的溶液即是硝酸银溶液。如要制得硝酸银晶体,则须加热,...
往银离子溶液中加入
硝酸
,
电极
电势会升高吗?
答:
根据具体反应才能确定。如果电级反应是银离子+电子 =银 只有银离子浓度才会影响电极电势。酸碱性不会影响。如果
电极反应
里有氢离子参与,那么加
硝酸
会有影响。
为什么电解
硝酸银
溶液生成水?
答:
电解AgNO3溶液时
的电极方程式
为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,注意此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,因此当水提供的4OH-
反应
掉,则溶液中会相应产生4H+。所以这个电极方程式也可以改写成:4H2O-4e-=O2↑+2H2O+4H+,即:2H2O-4e-=O2↑+4H+ 阴极:...
以石墨棒为电极,电解
硝酸银
溶液
的电极反应式
和总反应式
答:
石墨是惰性
电极
正极
发生氧化
反应
:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
负极
发生还原反应:4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应:4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4
HNO3
(反应条件:电解或通电)
锌片石墨稀硫酸溶液,铜片银片
硝酸银
溶液,铁片铜片稀盐酸
电极反应式
答:
锌片石墨稀硫酸溶液:
负极
:锌;
正极
:石墨 负极:Zn - 2e- = Zn2+;正极:2H+ + 2e- = H2↑ 总
反应
:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 铜片银片
硝酸银
溶液:负极:铜;正极:银 负极:Cu - 2e- = Cu2+;正极:2Ag+ + 2e- = 2Ag 总反应:Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 铁片铜片稀...
铁
银硝酸
银原电池
反应方程式
?
答:
铁
银硝酸
银原电池,负极是铁,正极是银,电解质溶液
硝酸银
。
电极反应式
:负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2Ag++2e-=2Ag 总反应:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
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