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银跟硝酸反应的电极方程式
由
银和硝酸
银能组成的原电池吗?两侧
硝酸银
溶液浓度不同,中间用盐桥连接...
答:
这个是可以的,这种电池叫双液浓差电池,是由相同的两个电极插入两个电解质相同而活度不同的溶液中构成的。如你说的
硝酸银
Ag(s)| AgNO3(c1) || AgNO3(c2)| Ag(s)
电极反应
为:
负极
:Ag(s) - e- → Ag+(c1)
正极
:Ag+(c2) + e- → Ag(s)电池反应为: Ag+(c2)→Ag+(c1)电池...
用惰性
电极
电解一定浓度的
硝酸银
溶液,通过一段时间后,向所得溶液中加入...
答:
向所得溶液中加入0.4molAg2O后恰好恢复至电解前的浓度,电解
硝酸银
溶液时,根据电解
方程
2H2O+?4AgNO3 电解 . 4Ag+O2↑+4
HNO3
可知从溶液中析出的是Ag和氧气,根据原子守恒可知:析出的Ag的物质的量为n(Ag)=2n(Ag2O)=0.4mol×2=0.8mol,Ag+在阴极得电子:Ag++e-=Ag 0.8mol 0.8...
求有关于碳棒做
电极
电解的各种
反应式
答:
B电解水型——硫酸溶液电解:2H2O=2H2+O2 阴极:4H++4e-=2H2 阳极:4OH-﹣4e-=O2+2H2O(或2H2O﹣4e-=O2+4H+)C析氢生碱型——氯化钠溶液电解:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 阴极:2H2O+2e-=H2+2OH-(或2H++2e-=H2) 阳极:2Cl-﹣2e-=Cl2 D析氧生酸型——
硝酸银
溶液电解...
铜银 稀
硝酸
能否构成原电池
答:
此时有外界物质参与进来,是氧气。正极:O2+4e+2H2O=4OH- 负极:Cu-2e=Cu2+,相对较活泼的铜失电子 实际上,这就是铜银连接后,相对较活泼的铜的吸氧腐蚀,硫酸在这里起电解质溶液的作用。但是铜--银--
硝酸银
可以 Cu的还原性比Ag大,所以正极是Ag。正极
的电极反应式
是Ag+ +e=Ag 负极的电极...
铜
银硝酸
银原电池
电极反应式
答:
负极
:Cu-2e=Cu2+
正极
:2Ag++2e=2Ag
银硝酸银的
标准
电极
电势
答:
一般建立一个原电池,以AgCl为例子。AgCl的电离平衡
方程
是AgCl=Ag++Cl-,把这个做为原电池的总反应。
正极反应
AgCl+e=Ag+Cl-
电极
就是表面带有AgCl沉淀的银插到1mol/L的Cl-溶液中。
负极反应
Ag-e=Ag+电极就是银插到1mol/L的
硝酸银
溶液中。这样得由正负极的标准电极电势差查表得到,或者由实验数据...
正极
为
银和负极
为铁,电解质溶液为
硝酸银
溶液
的电极反应式
答:
负:Fe-2e=Fe2+ 正:Ag+ +e-=Ag
...电池
的负极
是?
电极反应式
是?;正极是?电极反应式是
答:
铜电极插入的电解质溶液是硫酸铜,
银电极
插入的电解质溶液是
硝酸银
,中间用盐桥相连,两电极用导线(电流计)相连形成闭合回路。电池
负极
为Cu:Cu- 2e- = Cu2+电池
正极
为Ag:2Ag+2e- = 2Ag总
反应
:Cu+2Ag+ = 2Ag + Cu2+希望能帮到你 评论| wab_ren |来自团队胖教育 |十一级采纳率82% 擅长:化学学习帮助...
cu做
电极
电解
硝酸银
溶液
方程式
,阳极阴极总式
答:
首先要看是哪一个作为阳极,当然在这里是铜作为阴极,那么就看阳极有哪些阳离子,有Ag+,NO3+这两种,看哪一个更加容易得到电子,当然是NO3+——NO先
反应
,再是Ag+——Ag,
锌铁
硝酸银电极反应式
答:
Ag++e-=Ag。锌铁
硝酸银电极反应式
阴极Ag++e-=Ag,阳极:4OH--4e-=2H2O+O2,总反应为4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4
HNO3
+O2。
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