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非金属性强弱的判断依据
如何区分金属性和
非金属性的强弱
?
答:
故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。6、由对应阴离子的还原
性判断
:还原性越强,对应非金属性越弱。7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较
非金属性强弱的依据
〕8、按元素周期律,同周期元素...
怎样比较
非金属性强弱的
几条规律
答:
1、由单质的
氧化性判断
,一般情况下,氧化性越
强
,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断...
非金属性强弱的判断依据
答:
元素
非金属性强弱判断依据
如下:1、根据元素周期表判断 同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。3、从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定,非金属性越强。非金属性的比较规律 1、...
判断非金属性强弱的
方法
答:
1、由单质的
氧化性判断
,一般情况下,氧化性越
强
,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断...
如何比较元素
非金属性的
相对
强弱
?
答:
二、以置换反应
判断
元素非金属性强弱需注意的问题 以置换反应作为判断元素非金属强弱的
依据
,须有一个大前提——非金属单质在反...应中是作氧化剂,这样才能保证据此判断的结果不与元素
非金属性强弱的
本质相悖。 ...例如,下面几个反应:Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 ???① Cl2 + H2S =2HC...
非金属的强弱
怎样
判断
?
答:
1、由单质的
氧化性判断
,一般情况下,氧化性越
强
,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断...
非金属性强弱的判断依据
答:
元素的非金属性实际按照其电负性的
强弱判断
。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同,且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同,因此具体情况仍需具体分析。非金属元素
非金属性强弱
:F>O>OH>N>Cl>Br>S,I>C...
怎么
判断
某元素的
非金属性强弱
?
答:
比较方法如下:一、从元素原子结构
判断
:1、比较元素
非金属性的强弱
,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物...
比较
非金属性强弱的依据
有哪些?
答:
2、
依据
最高价氧化物的水化物酸性的
强弱
:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;6、其他,例:2Cu+SΔ加热===Cu2S Cu+Cl2点燃===CuCl2 所以,Cl的
非金属性强
于S。
怎样比较
非金属性强弱
?
答:
比较方法如下:一、从元素原子结构
判断
:1、比较元素
非金属性的强弱
,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物...
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