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非金属性强弱的判断依据
怎样
判断非金属性强弱
?
答:
1、由单质的
氧化性判断
,一般情况下,氧化性越
强
,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断...
如何
判断
元素
非金属性强弱
?
答:
元素
非金属性强弱判断依据
如下:1、根据元素周期表判断 同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。3、从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定,非金属性越强。非金属性的比较规律 1、...
非金属性强弱
怎么
判定
的?
答:
1、由单质的
氧化性判断
,一般情况下,氧化性越
强
,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断...
如何
判断
元素的
非金属性
?
答:
元素
非金属性强弱判断依据
如下:1、根据元素周期表判断 同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。3、从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定,非金属性越强。非金属性的比较规律 1、...
非金属性强弱
顺序
答:
(7)由置换反应
判断
:强置弱。(反例:氯气可以从水中置换出氧气(本反应热力学可行,动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢,光照则可以加速该反应),从氨气中置换出氮气,但氯的
非金属性弱
于氧氮)此外,若
依据
置换反应来说明元素的
非金属性强弱
,则非金属单质应做氧化剂,非金属...
非金属性强弱判断
方法及强弱顺序
答:
2、怎么
判断非金属性强弱
:(1)由元素原子的
氧化性判断
:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。(反例:氮原子
氧化性弱
于氯原子)。(2)由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。(3)由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。(反例:甲烷比氨稳定)。...
如何比较各元素
非金属性的强弱
?
答:
比较方法如下:一、从元素原子结构
判断
:1、比较元素
非金属性的强弱
,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物...
非金属性
是什么呢?
答:
化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越
强的
粒子所属的元素金属性就越强;反之越弱,而其
非金属性
就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。由单质与水反应转换出氢的难易程度
判断
,单质与置换出氢越容易,元素的金属性越强。由最高...
高一化学金属性和
非金属性判断依据
是什么求解
答:
非金属性:原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。 二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应中的表现的关系根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和
非金属性强弱的判断
。一种...
如何
判断金属
的
非金属性强弱
答:
例2(续): 汞(Hg)在反应中可以形成Hg²²⁺离子,这显示了它较强的非金属性。例如,在与卤素反应时,汞可以形成稳定的二卤化汞(HgX₂),这表明汞在这些反应中表现出较强的非金属性。4.离子半径 离子半径也可以作为
判断金属非金属性强弱的依据
之一。通常,非金属性较强...
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