33问答网
所有问题
当前搜索:
非金属性强弱规律
如何判断酸性
强弱
? 判断酸性强弱的所有依据,包括理论依据和实验依据...
答:
在水中就有氢键的存在.水的熔沸点之所以比硫化氢高的多,就是由于分子键存在氢键.对于有氧酸来说,酸性是比较好判断的.判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的
非金属性
.非金属性越强的酸性越强.这是普遍
规律
.在有氧酸根中,主元素的非金属性越强,与氧的结合能力就越强,于是与氢之间的键的键能就越...
已知
氧化性
Br2>Fe3+,如何判断Br-与Fe3+的氧化性大小?
答:
Br-只有还原性(因为它是最低价) , Fe3+只有
氧化性
(因它是最高价)你打错了, 已知氧化性Br2>Fe3+, 如何判断Br-与Fe2+的还原性大小?已知氧化性Br2>Fe3+, 则有还原性Br-<Fe2+。 因为氧化性越强,被还原生成的还原产物就越弱(
强弱
律)。金属活动顺序表中,从左到右金属性减弱,即单质...
关于HBr和H2S的酸性
强弱
答:
中性)同周期酸性:氨(碱性)<水(中性)<氢氟酸(中强酸)磷化氢(极弱的碱性)<硫化氢(弱酸性)<氯化氢(盐酸,极强的酸性)
规律
总结:同周期:非金属氢化物酸性从左到右,递增。同主族:非金属氢化物酸性从上到下,递增。由此可以看出,非金属氢化物酸碱性比较与
非金属性强弱
没有直接关系。
在共价化合物中,共用电子对偏向引力强的一边,问怎样判断哪边引力强...
答:
查看元素的电负性,电负性越高,吸引力越强 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对
强弱
,...
举例说明卤素(X2)
氧化性
和卤离子(X-)还原
性强弱
的递变
规律
答:
卤素(X2)
氧化性
: F2>Cl2>Br2>I2 例如:1. 与H2反应看:F2在暗处就能与H2发生爆炸,放出大量热量;而Cl2在光照下发生爆炸,放出热量比F2少;Br2与H2反应要加热生成HBr, 放出热量比Cl2少;而I2蒸汽与H2反应一定要持续加热,生成HI, 同时HI分解生成I2和H2, 放出热量最少。所以氧化性:F2>...
最高价
氧化
物的熔点越高,是
金属性
强的体现吗?
答:
最高价
氧化
物的熔点与
金属性
的
强弱
无必然联系,主族元素中有部分化合物有金属性强的元素氧化物熔点高的倾向 (氧化钡<氧化锶<氧化钙<氧化镁),但是这个没有必然联系并且有例外如氧化铍 ,副族元素则基本没有什么
规律
。
非金属
气态氢化物(假定为分子式XHn), 氢已经是+1价了没有还原性,还原性靠的...
单质的熔沸点怎么比较?
答:
用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变
规律
就行了,因为理解才是最重要的。同周期的话,不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点,比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点,则由金属键键能决定,Al所带电荷最多,原子半径最小,所以金属键最强,故熔沸点是:Na<Mg<Al。
非金属
元素 一般不会比较...
氧化性酸氧化性酸的
氧化性强弱
,存在以下
规律
答:
氧化性酸的
氧化性强弱
受多种因素影响,下面是一些主要
规律
的概述:首先,对于同一种氧化性酸,浓度的增加会增强其氧化性。如浓硝酸比稀硝酸更具有氧化性,这是因为增大硝酸根或氢离子浓度,电极电势的值相应增大,这反映了氧化能力的提升。其次,同一种元素形成的不同价态含氧酸,通常低价态的氧化性较...
氧化性
和还原
性强弱
判断
规律
是什么?
答:
氧化性
还原
性强弱
有具体数值可以比较,高中阶段定性比较一般放在化学方程式中,反应前的性质比反应后的强。若是不同的反应中一般看反应条件的难易来判断。强氧化剂就是具有强烈氧化性的物质。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸盐、浓硫酸等。还原剂是在氧化还原反应里,失去电子...
如何理解含氧酸的
氧化性强弱规律
?
答:
一种含氧酸的氧化能力
强弱
主要取决于三方面因素。①中心原子结合电子的 能力:中心原子结合电子能力越强,越容易获得电子被还原,因而
氧化性
越强;②中心原子和氧原子之间键的强度:含氧酸还原为低氧化态或单质的过程包括R-O键的断裂,因此,R-O键的强度越强、必须断裂的R-O键数目越多,含氧酸越...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
其他人还搜