举例说明卤素（X2）氧化性和卤离子（X-）还原性强弱的递变规律

Question

如题所述

Answer 1

卤素（X2）氧化性: F2>Cl2>Br2>I2
例如：1. 与H2反应看：F2在暗处就能与H2发生爆炸，放出大量热量；而Cl2在光照下发生爆炸，放出热量比F2少；Br2与H2反应要加热生成HBr, 放出热量比Cl2少；而I2蒸汽与H2反应一定要持续加热，生成HI, 同时HI分解生成I2和H2, 放出热量最少。所以氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
2.也可以从它们的氢化物（HX)的稳定性看： HF>HCl>HBr>HI ,所以氧化性 F2>Cl2>Br2>I2 .
3.也可以从它们互相置换来看： F2与水反应爆炸， 2F2+2H2O = 4HF +O2
Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2 ; Br2 + 2KI = I2+2KBr.
卤离子（X-）还原性由强到弱： I->Br->Cl->F-
例如：2F2+2H2O = 4HF +O2 ； Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2 ; Br2 + 2KI = I2+2KBr.

Answer 2

随着原子序数增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，卤离子的还原性逐渐增强。
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性:F-<Cl-<Br-<I-
实例：氯气的氧化性大于溴单质，可以与溴化钾发生置换反应，将溴离子氧化： Cl2+KBr====KCl+Br2
溴单质的氧化性大于碘单质，可以与碘化钾发生置换反应，将碘离子氧化： Br2+KI====KBr+I2

Answer 3

卤素离子一般比较氧化性，其单质才比较氧化性。卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱，（F->Cl->Br->I-）追答

绝对正确

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Answer 4

随着原子序数增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，卤离子的还原性逐渐增强。
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性:F-
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