33问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学ksp计算公式
一道
高中化学
竞赛题4—2
算Ksp
答:
你可以用a点的数值去
算
,此时Zn浓度为0.001,OH根浓度为10(-7)然后
Ksp
= c(Zn2+) * c(OH-)^2 = 10^(-6) * 10^(-7) = 10^(-13),因为溶度积只随温度变化而变化
高中化学Ksp
问题机器人别乱回答
答:
[氢氧根]=[氢氧化钠]=根号下(1.6*10(-5)除以0.1)=0.012摩尔每升 (b) 求25摄氏度下氢氧化钙饱和溶液的氢氧根平衡浓度和ph 设此时[钙]为X则此时[氢氧根]为2X 此时X*2X*2X=
Ksp 算
得X=0.016摩尔每升 所以此时[氢氧根]=0.032摩尔每升 [氢离子]=Kw除以0.032=3.125*10(-13)...
高中化学计算
答:
根据溶浸过程的方程式可得:K=c(SO42-)/c(CO32-)根据溶解平衡:CaCO3=Ca2+ CO32-
Ksp
(CaCO3)=c(Ca2+)*c(CO32-)c(CO32-)=Ksp(CaCO3)/c(Ca2+)CaSO4=Ca2+ SO42- Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)*c(SO42--)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)将c(CO32-)和c(SO42-)代入K=c(SO42-)/c...
高中化学
,麻烦大神帮忙,谢谢!如图
答:
你这个应该是
高中化学
选修四,沉淀溶解平衡的
计算
,氢氧化铁的溶度积=铁离子的浓度×氢氧根浓度的3次方,已知
Ksp
(Fe(OH)3)=10的负39次方,C(Fe3+)为10的负五次方,那么氢氧根浓度三次方就是他两的比值,你是不是不会做那个计算啊,那个是个数学问题,这个可以把幂化为分数去做,分母是开方数...
高中化学
。第五问求过程。满意马上给好评。!
答:
你好, 解答过程如下, 主要用到两个
公式
, 即Fe(OH)3的电离平衡公式, 以及常温下水的电离平衡常数 1*10(-14次方)...然后是PH和氢离子浓度的转换公式: :写过程做成图片上传不容易,,,望采纳,具体不明白的地方可以追问~
高中化学
难溶电解质的溶解平衡,
Ksp
和S的转化看不懂…求详解下,特别是S...
答:
先开根号求出钙离子浓度,然后乘以100毫升。求出钙离子的物质的量,也就等于碳酸钙的物质的量。再乘以碳酸钙摩尔质量就求出100ml中碳酸钙的质量。碳酸钙质量除以100克 就是溶解度 溶解度是100克水最多溶解的溶质的质量
高中化学
请讲知识点
答:
饱和溶液中 溶质的质量就是25g,溶液的质量是125g,假设该物质的相对分子质量为100,那么物质的量n=m/M=0.25mol 如果该溶液体积为1L 那么就可以求出c了,或者给出密度,通过体积=质量÷密度 得到溶液体积 c有了,知道饱和时候各个离子的浓度就可以进行
计算
求出
Ksp
了,Ksp只与温度有关 ...
高中化学
问题
Ksp
答:
Ksp
(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16,所以AgCl溶解度大于AgI,混合后,AG+浓度增大,使AgI沉淀。A错,B对。AgNO3固体足量时,AgCl和AgI都沉淀出来,但是因为AgCl溶解较多,所以其沉淀量也多。
1、
高中化学
的弱电解质2、强电解质有没有溶度积
Ksp
?
答:
1、
高中化学
的弱电解质:水,弱酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等常见的强酸除外),弱碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等常见的强碱除外),少数盐(如醋酸铅 (CH3COO)2Pb 、氯化汞HgCl2)2、强电解质有没有溶度积
Ksp
?强电解质中的碱、盐有溶度积,通常我们看到的是难溶性物质...
急!
高中化学
。已知Ag2CrO4、AgCl的
Ksp
分别为9.0×10^-12、1.56×10^...
答:
令含同浓度的Na2CrO4和NaCl均为1mol/L 则
Ksp
(Ag2CrO4)=[Ag+]^2*[CrO42-]=[Ag+]^2=9.0*10^-12 [Ag+]1=3.0*10^-6 Ksp(AgCl)=[Ag+]*[Cl-]=1.56*10^-10 [Ag+]2=1.56*10^-10<[Ag+]1 故AgCl先沉淀,生成的沉淀最先是AgCl ...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜