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高中化学ksp计算公式
高中化学
题
答:
回答:难溶沉淀之间是可以相互转化的:易溶的可以转化为难溶的,而难溶的也可以转化为易溶的。真正的原因是离子的浓度商Qc与
Ksp的
关系:Qc大于Ksp,C(Ag+)*C(Cl-)>Ksp(AgCl) 有沉淀析出;Qc等于Ksp,C(Ag+)*C(Cl-)=Ksp(AgCl)沉淀与溶解处于平衡状态;Qc小于Ksp,C(Ag+)*C(Cl-)<Ksp(AgCl)没...
高一高二高三
高中化学
解释C
答:
同意 ccwxyyy18,B选项是因为e点在对角线的上面,说明Ag+和X-浓度不等,同时pX大于pAg,因为是负对数,所以X-浓度小于Ag+,AgNO3才是过量的。A D选项:
Ksp
=【Ag+】【X-】取负对数有 -lgKsp = -lgc(Ag+)-lgc(X-) = pAg+pX 看图,当pAg一样时,pX的大小:C大于B大于A;也就是 -...
高中化学计算
题
答:
由题中所给数据可以看出,在溶液中通入H2S,CdS先沉淀。当SnS开始沉淀时,即c(Sn2+)·c(S2-)=
Ksp
(SnS)时,c(S2-)=Ksp(SnS)/c(Sn2+)=1.0×10^-24。此时c(Cd2+)=Ksp(CdS)/c(S2-)=8.0×10^-3(mol/L).
高中化学
的问题?
答:
对于
高中化学
,这是沉淀的溶解平衡。
KSP
越小,越容易形成沉淀。两个KSP相对接近。因此,可能同时发生降水。BaSO4(s)=可逆=Ba2+(AQ)+SO42-(AQ)和BaCO3(s)=。因此,得到的沉淀物是碳酸钡和硫酸钡的混合物。在生成硫酸钡时,仍然存在一些沉淀-溶解平衡,存在Ba2+,因此添加CO32-后,第一个...
高中化学
详解 谢谢大神
答:
楼主说的Ksp应该分别是AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp。向溶液中加AgNO3,银离子的浓度逐渐增加,要先根据
Ksp计算
三种酸根离子沉淀需要的银离子浓度,需要银离子浓度最小的当然先沉淀。氯化银和溴化银好比较,二者的阴阳离子个数比均为1:1,Ksp越小,沉淀需要的银离子浓度越低,故溴化银比氯化银先沉淀。氯化...
化学Ksp
和化学ks的区别是什么啊?
答:
化学ks和ksp的区别:Ks指一个平衡常数,只随温度变化而变化,配离子的标准平衡常数,先写出配离子解离方程,表达式与
高中
任意平衡常数一致。ksp(溶度积)是一个标准平衡常数,只与温度有关。而s(溶解度)不仅与温度有关,还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
化学ksp
溶度积规则:...
高中化学
AgCl和AgI
Ksp
问题
答:
因为AgCl的
Ksp
大。所以c(Cl-)=√Ksp-AgCl,当然大于c(I-)了。AgCl的饱和溶液中,Ag+和Cl-一定是等浓度的。因为没有其他溶质。
高中化学
第四题
答:
AgCl饱和溶液中c(Ag+)≈1.4×10-5mol/L Ag2CrO4的饱和溶液中Ag2CrO4电离出2Ag+和CrO42 - c(Ag+)≈1.6×10-4mol/L 由于Ag2CrO4中c(Ag+)大,且颜色明显,可以作指示剂,A选项正确。由
Ksp
可知,当滴定相同体积AgNO3溶液,I-浓度应最小,pX应最大,a、b、c分别为I-、Br-、Cl-,B...
高中化学
溶度积是什么意思
答:
计算溶度积需要先确定
化学
反应类型和平衡常数,然后根据化学平衡原理,根据反应物和生成物离子的摩尔比例,利用离子积表或检索数据库查找相应离子在水溶液中的溶解度(也可以用实验法测定),然后按
计算公式
求出溶度积。不同类型的反应(如氢氧根沉淀反应、碳酸盐沉淀反应等)计算的方法略有不同,需要根据...
高中化学
的所有常数总结
答:
Ksp
什么的因物质不同而不同,题目具体会给出!K(平衡常数具体不需记忆,但做题目很多时候都要碰到)反应热:熵和熷,
计算
平衡的时候取决于这两个具体
公式
记不清了,还带个常数,但考得不多 物质浓度:个人感觉有点记忆价值的就是98%的浓硫酸18.4mol/L了……有机
化学
:CnH2n+2烃,CnH2n烯,...
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