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高中化学常见不能共存的离子
高中化学
中,有关
离子不能共存的
问题,有谁帮忙总结一下,谢谢
答:
S2-﹑Fe2+﹑I-具有强还原性,两类
离子不 共存
。3. 因发生双水解反应而不能大量共存: Al3+:CO32-﹑HCO3-﹑S2-﹑HS-﹑AlO2-。 Fe3+:CO32-﹑HCO3-﹑AlO2-。 NH4+:SiO32-﹑AlO2-。4. 因发生络合反应而不能大量共存:Fe3+ :SCN- (以上内容记在<名师金典>目录下第2页背诵)
高中化学离子共存
因双水解能大量存在和
不能
大量存在都有哪些._百度知 ...
答:
高中化学
中:因为双水解而
不能
大量
共存的离子
:Al3+跟AlO2-,CO32- ,S2-,HS-,ClO-等弱酸跟离子;Fe3+跟CO32-,CO32-;Fe2+跟CO32-。因为双水解而反应不仅仅二者都发生双水解,且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体。即生成物能脱离反应体系。高中阶段一般不讨论像硅酸根,磷酸的几个酸根...
高中化学
,为什么
不能
大量
共存
?
答:
4.一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.(二)由于发生氧化还原反应,离子不能大量
共存
1.具有较强还原性
的离子不能
与具有较强氧化性的离子大量共存.如...
帮忙总结一下
高中化学离子共存
问题吧谢谢详细一点
答:
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铁离子(Fe3+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)及铵根离子(NH4+)等,也不能大量存在氢离子(H+)及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。③能发生氧化还原反应
的离子
也
不能共存
:如:Fe3+...
请给我
化学
所有
不共存离子
,谢
答:
(3)相互结合成沉淀
的离子不能
大量
共存
,如Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Al3+与AlO2-等 (4)能发生氧化还原反应的离子也不能大量共存,如Fe3+与I-、Cu2+与I-、H+(Fe2+)与NO3-、H+(NO3-)与I-、H+与S2O32-、ClO-与S2-、ClO-与Fe2+等 (5)能结合形成络合离子的...
高中化学的离子共存
问题
答:
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中
不能
大量共存。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思维技巧点拨 1.首先必须从
化学
基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“
离子共存
”的条件。在中学化学中要求掌握
的离子
...
高中化学的离子共存
问题
答:
4、一些容易发生水解
的离子
,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子
不能同时存在
在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等...
求
高中化学离子共存
题解题技巧,高中哪些
离子不能共存
(详细)谢谢。_百度...
答:
离子共存
是一大类习题也是离子反应中很重点的一个知识点。首先要清楚什么是离子共存,即在溶液中大量阴阳离子之间不反应。在
高中
阶段主要
的离子不共存
有四大反应:1、复分解反应:离子之间生成易挥发性物质(气体)、难溶性物质(沉淀)以及弱电解质时(弱酸、弱碱、醋酸铅、氯化亚汞Hg2Cl2、水)离子不...
高中化学
问题,哪些
离子
在溶液中
不能共存
,哪些物质一起反应会有颜色...
答:
④
离子
之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时
不能
大量
共存
,如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存,如:Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag+、NH...
高中化学
六种
不能共存的
情况
答:
一、有色
离子不能共存
于无色溶液中 如果习题中指明是无色溶液,则有色离子不能共存其中。那么哪些是有色离子呢?中学
常见的
有色离子如下: 阳离子颜色阴离子颜色Cu2+蓝色MnO4-紫红色Fe2+浅绿色MnO42-绿色Fe3+棕黄色Cr2O42-橙红色Mn2+桃红色CrO42-黄色有色离子一般为过渡元素,主族元素一般...
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