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高中化学常见不能共存的离子
高中化学
选择中
不能
大量
共存的
题怎么解?有什么方法技巧吗?
答:
当然有技巧啊,得背一些东西的。可以反应的就
不能够共存的
。所谓共存是指各离子之间不发生反应(包括生产沉淀、产生气体);所谓无色是指溶液中不能存在有颜色
的离子
(
常见
有亚铁离子浅绿色、铁离子是黄色、铜离子是蓝色);透明溶液也就是离子之间不能产生沉淀的反应。一.离子间相互反应不能大量共存 1...
高中化学
中在水溶液中
不能共存的离子
。和有明显颜色的粒子。
答:
(1)结合生成难溶物质
的离子不能
大量
共存
,如Fe2+与S2-,Ca2+与PO43—,Ag+或I-等。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存,如S2-与H+、H+与CO 、NH 与OH-等。(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如:H+与OH-,H+与CH3COO-,H+与F-等。2、因发生氧化还原反应不能...
化学
酸碱盐
离子
能否
共存
规律
答:
四大强碱钠钾钙钡 六大强酸硫盐硝 高氯氢溴氢碘 盐只有三个为非电解质醋酸铅,硫氰化铁,氯化汞
高中
除此之外均为弱电解质 3,氧化还原
不共存
氧化性三价铁,银
离子
,次氯酸跟,酸性高锰酸根,硝酸根,重铬酸根等等 还原性离子硫离子,二价铁,碘离子等等 4,络合反应不共存 硫氰化钾和三价铁 ...
高中化学离子共存
详细总结,所有的
不共存离子
,最好不要等字概括...
答:
大量
共存
.2.弱酸阴
离子
只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+
不能
大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱 酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-...
怎么样解决
高中化学
关于溶液共存和
不可共存的
问题
答:
4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+ . Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等 5. 离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些
离子不能
大量
共存
:1. 无色溶液中,则有...
高中化学
,
离子共存
问题
答:
首先,硫酸根离子,亚硫酸根离子,碳酸根离子,氯离子,氢氧根离子,这些离子和银离子都是不共存的,
高中
阶段所学离子中,和这些离子都
不共存的离子
貌似只有银离子了,其中氯离子是最特别的,只有银离子和氯离子是不共存的,其他金属阳离子和氯离子是不能沉淀的,所以检验银离子的时候就用氯离子来检验(...
高中化学
中,哪些
离子不能共存
答:
2.可以发生氧化还原反应的,如Fe3+和I-,高锰酸根和Fe2+等等等等。3.生成络合物的,如Ag+和氨(Ag和铵根可以
共存
)、Fe3+和SCN- 4.互相促进双水解的,如AlO2-和Fe3+、碳酸根和Mg2+,就是弱酸根和弱碱
离子
可以发生互相促进双水解,
不能
大量共存 好像
高中
学到的就这些了吧,我只知道这些了,我...
高中化学
那些物质是有色的?那些
离子
绝对
不能共存
?
答:
紫黑色固体)碘的四氯化碳溶液(紫红色)硫单质(黄色晶体)二氧化氮(红棕色),离子
不能共存的
判断依据(也是离子反应发生的条件):一,结合能够形成难电离物质(即弱电解质)如:弱酸(碳酸,亚硫酸,醋酸,磷酸等)、弱碱
的离子
不能共存:氢离子与氢氧根离子、醋酸根离子,氢氧根离子与氨根离子、碳酸氢根离子、...
高中化学
中
的离子共存
问题
答:
④能形成弱离子的也
不能共存
:如:Fe3+与SCN-,Ag+与SO32-,Fe3+与C6H5O-等。以上内容简化为:①强酸不存弱酸根
离子共存
②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成弱也不存 离子共存问题
常见的
典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、...
偏铝酸根
不能
和哪些
离子共存
?
答:
偏铝酸根性质:溶液呈碱性(水解)(其弱碱盐
不
溶于水溶解也会剧烈双水解)调ph必须加酸导致偏铝酸根沉淀其实
高中化学
为了好学,把好多东西搞得太生硬,其实铝元素在水中,ph=1时是大量的铝
离子
,随着ph上升铝离子开始水解。氢氧化铝慢慢聚合变大,再变大铝离子消失,当ph再变大氢氧化铝也会消失总结:水中...
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