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高中化学水解和电离的区别
高一
化学
必修一第二章知识点
答:
C、结合生成难
电离
物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D、发生氧化还原反应、
水解
反应的离子不能大量共存(待学)注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-) 5、化学键
与化学
反应...
高一
化学
问题2008/6/7
答:
水解
大于
电离的
也只有两个:碳酸氢钠(NAHCO3)和磷酸氢钠(NA2HPO4)。一般情况下高二会对这部分做更进一步的教学。3、前者在溶液中显蓝色(硫酸铜溶液),但到
高中
为止只有一个例外:就是氯化铜溶液中铜离子显绿色。后者单质呈红色。4、硫酸铜先与锌发生置换,铜离子形成铜单质,然后铜与锌形成原电池...
高中化学
,有关离子共存
答:
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子---(这句话是什么意思,你怎么判断是不是强酸性溶液,你怎么判断弱酸根离子)简单讲,强酸就是在水中可以完全水解成H+和强酸根离子,而弱酸就是不能完全水解,在水中存在一个平衡,在H+存在超过的浓度,弱酸将会发生
水解的
逆反应,强酸只有几种:(稀)H2SO...
高中化学
方程式一直头痛,谢谢帮忙啊
答:
磷酸是3元弱酸 电离程度弱 是分步
电离的
他的酸式盐也是这种原理 氢氧化钠电离出来的氢氧根能消耗磷酸盐电离出来的氢离子 促进磷酸的电离 所以当氢氧化钠的量不同时会导致反应
不同
多元弱酸都有这种性质
...但Ca(OH)2 不是微溶吗?强碱不应该是
水解
程度很
答:
如果精确分析,那么就需要进行试验和测量,利用溶度积进行计算了。以上内容基本上都属于大学无机
化学
内容,
高中
也会有少量涉及。特别需要注意的是:一、是否是强碱性不可以通过溶解度进行判断,而是要看它溶解在水中的部分是否完全
电离
,完全电离了的就是强碱。二、虽然氢氧化钙是强碱,但是由于溶解度低,...
高中化学
问题
答:
1.酸式盐:由金属元素和酸根组成,
水解
时溶液显酸性,所以称酸式盐根.而酸根则是由酸
电离
出的.碳酸钠与碳酸氢钠都可拆开,因为它们是强电解质.2.硫酸根中S是最高价,亚硫酸根S是+4价,可被强氧化剂氧化(硝酸就是一个例子)成硫酸根.所以
化学
性质不完全相同,当然它们是酸根,具有酸的通性.其它的酸根与...
高中化学
小高考的考纲
答:
1.2013年
化学
科(江苏卷)的命题将按照“有利于科学选拔人才、促进学生健康发展、维护社会公平”的原则,既能发挥
化学
基础学科的作用,又能促进化学新课程改革的深化;既重视考查考生对中学化学课程的学习水平,又关注对考生进入高等学校继续学习潜力的评价;既关注普通
高中
课程改革实践的实际情况,又能发挥高考命题的导向作用,...
高中化学
答:
题目正确地
区别
就在于强弱电解质上面
不同
之处在于第一个要
水解
,而第二个不水解!因为H2O是弱电解质,部分水解,所以有
游离
状态的H离子和O离子,并不都是H和O 而H2SO4是强电解质,不发生水解,所以里面仍旧包含1mol H 和2mol O
盐的酸碱性是怎么回事?
答:
盐的酸碱性的判断和它是不是酸式盐,碱式盐几乎无关,是看它的溶液酸性,还是碱性。比如CuCL2的溶液就是酸性的,以为Cu2+会和水中的氢氧根结合生成难容的请氧化铜,使水的
电离
加剧,而H+的量就增多,溶液就呈酸性了。一般有句话可以判断。谁强显谁性,就是说组成盐的金属离子,对应的碱,和阴离子...
如何进行教材分析
答:
要依据教材的典型实例,运用归纳法揭示几类盐
水解的
规律。然后,要运用演绎法,将规律应用于解决盐类水解利用的实际问题,加深对盐类水解及其规律的认识。4.教材内容在知识系统中的地位和作用
高中化学
教材中的电解质理论主要包括两项基本内容:一是研究电解质的
电离
,建立强电解质的概念和弱电解质及其电离...
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