高一化学问题2008/6/7

Question

1.为什么NaCL晶体和KOH晶体加热熔化后能导电？
2.什么情况下水解大于电离或电离大于水解，请举一个例子。
3.Cu2+和Cu的颜色分别是？。。。（都是红色？。。。无语。。。）
4.实验室要加快制取氢气，可用纯锌+稀硫酸+硫酸铜（少量）{重点是为什么要硫酸铜}
5.阳极和阳极电极有什么区别？（可用电解饱和食盐水的方法说明）
6.为什么说电解池阴极的金属因得到电源的保护而不易腐蚀
7.在NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是水{加水为什么能促进水解，而加NaCN就不能促进水解呢？}

Answer 1

1、因为它们是电解质，电解质在熔融状态下会出现自由移动的电子，所以会导电。
2、总体来说，高中需要掌握的电离大于水解的不多，就两个：亚硫酸氢钠（NAHSO3）和磷酸二氢钠（NAH2PO4）
还有一个硫酸氢钠（NAHSO4）是不会水解，只会电离的，不过我们一般也把它归到电离大于水解这类。
水解大于电离的也只有两个：碳酸氢钠（NAHCO3）和磷酸氢钠（NA2HPO4）。一般情况下高二会对这部分做更进一步的教学。
3、前者在溶液中显蓝色（硫酸铜溶液），但到高中为止只有一个例外：就是氯化铜溶液中铜离子显绿色。后者单质呈红色。
4、硫酸铜先与锌发生置换，铜离子形成铜单质，然后铜与锌形成原电池，可以加快电子的运动，进而加快反应。
5、阴阳极是电解池中的称呼，阳极是与电池正极相连的，在阳极发生氧化反应，阴离子失去电子。比如电解饱和食盐水中，氯离子在阳极发生氧化反应，失去电子，生成氯气。至于阳极电池，说实话，我没听过，那没办法帮你解答了。不好意思呵！
6、电解池中阴极得电子，金属腐蚀指的是金属单质失去电子形成离子，因为阴极得电子，有源源不断的电子补充，所以阴极的金属不易失去电子，因此不会被腐蚀。所以保护金属可以用这种阴极保护法。
7、NACN+H2O=（这里应该是可逆符号，用等号代替下哈）NA+（钠离子）+OH-（氢氧根）+HCN，
加水相当于增加反应物的量，平衡往右，也就是往水解方向移动，因此水解程度增大。如果加NACN，相当与加入钠离子，生成物量增加，平衡往左移动，就使水解程度降低。

Answer 2

1、因为它们是电解质
2、
3、前者是绿色，后者红色
4、配成原电池，纯锌应该很难反应或不反应
5、
6、不是阴极是阳极，阳极周围是阴阳离子结合，阳极金属只是作为一个载体
7、

强...谁把2、5也答了，就把这些都综合起来吧

Answer 3

1.为什么NaCL晶体和KOH晶体加热熔化后能导电？ 因为它们是电解质.
2.什么情况下水解大于电离或电离大于水解，请举一个例子。
3.Cu2+和Cu的颜色分别是？。。。（都是红色？。。。无语。。。）
4.实验室要加快制取氢气，可用纯锌+稀硫酸+硫酸铜（少量）{重点是为什么要硫酸铜}
5.阳极和阳极电极有什么区别？（可用电解饱和食盐水的方法说明）
6.为什么说电解池阴极的金属因得到电源的保护而不易腐蚀
7.在NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是水{加水为什么能促进水解，而加NaCN就不能促进水解呢？}

Answer 4

我来补充2
2 水解大于电离 碳酸氢钠 水解出的CO2多于电离的
CO3 2- 因此呈碱性
电离大于水解 亚硫酸氢钠 电离出的SO3 2-多于水解
的SO2 因此呈酸性

Answer 5

7.水解程度是指水解的物质的量占总物质的量的百分比，加水总物质的量不变，水解的量增大，水解程度肯定增大喽

Answer 6

5、阴阳极是在电解时的称呼，政府及时放电时称呼。阳极就是电子流出的电极，比如电解饱和食盐水，阳极流出的点子，还原了清离子，使之成为氢气，并生成氢氧化钠。而阳极电极，一般是指用来做电极的材料吧，电解饱和食盐水，好像是用铜吧（这个我不太确定）。