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高中弱酸酸根酸性强弱顺序
为什么醋酸的
酸性
大于碳酸,就可推断出醋酸盐的碱性小于碳酸盐?详细解 ...
答:
因为酸性越弱,
酸根
的水解能力就越强。碳酸的
酸性弱
于醋酸,所以CO32-的水解能力比CH3COO-强,酸根的水解能力越强碱性越大,所以醋酸盐的碱性小于碳酸盐。
是不是强酸的酸根抢氢离子的能力比
弱酸酸根
强,所以有强酸制弱酸这个说法...
答:
Lz貌似说反了。。强酸的
酸根
抢氢离子的能力比
弱酸
强,,,强酸的强是指它更容易给出氢离子。。。根据质子
酸碱
理论的话,强酸的酸根就是弱碱(可以结合质子,但结合能力弱),弱酸的
酸根
相对碱性就强,所以在氢离子存在的情况下弱酸的酸根会先结合H+形成分子,所以强酸制弱酸是指加入强酸后,强酸电离...
高中
化学,为什么溶液显
酸性
,一切
弱酸根
离子不能共存?
答:
两种酸的
酸性强弱
由它们溶于水后电离出氢离子的多少程度决定。现在假设将两种
弱酸
都溶于水,那酸性稍微强一点的肯定电离出的氢离子要多一些,溶液中已经有了酸性较强的酸电离的大量氢离子,那么酸性较弱的酸就不可能继续电离氢离子。相当于较强的酸给了较弱的酸一个阻碍的作用,阻止它电离氢离子。所以...
碳酸钠,甲酸钠,醋酸钠,苯酚钠。碱性
大小顺序
为?
答:
根据电离规律 甲酸的酸性大于醋酸 (氢的电子云影响
高中
阶段不用掌握 记住就行了)所以 排列出几种
弱酸
的
酸性强弱
HCO3-<C6H5OH<<HAC<HCOOH 由此可知 碳酸钠水解最强 甲酸钠水解最弱 于是 得到以上几种盐类溶液的碱性
强弱顺序
:碳酸钠>苯酚钠>醋酸钠>甲酸钠 (如果是碳酸氢钠 那么溶...
一瓶失去标签的溶液如何辨别溶液是
酸性
还是碱性?
答:
NH4++H2O←═→NH3·H2O+H+ 生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则
弱酸根
(或弱碱离子)的水解倾向愈强。例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大。弱酸弱碱盐溶液的
酸碱性
取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的
强弱
。例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液...
...例如NA2SO3,不是强碱
弱酸
盐吗??为什么显
酸性
???
答:
强酸的酸式盐显
酸性
,弱酸的酸式盐可以显酸性,也可以显碱性,要看弱酸的酸式酸根水解程度大,还是电离程度大,如NaHSO3,HSO3-电离大于水解,显酸性;NaHCO3,HCO3-电离小于水解,显碱性。NA2SO3是强碱弱酸盐,
弱酸根
只水解,显碱性,
利用化学方程式判断相对
酸碱性强弱
。
答:
CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32- 这个反应可以看成是分步反应 CO2+H2O=H2CO3 碳酸可以电离出H+离子 H2CO3=HCO3-+H+ 因为碳酸
酸性
强于Al(OH)3 因此,可以发生反应 CO2+H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- 因为HCO3-酸性强于Al(OH)3 可以继续反应 HCO3-+H2O+AlO2-=Al(OH)3↓...
酸根
的
强弱
与对应的酸式酸根的强弱有什么关系
答:
酸根的
强弱
关系酸式酸根的强弱、、、
酸根 酸性
强的 话 算式
酸根酸性
也强 反则就弱 这个 很多教辅资料上都会有的。
为什么
弱酸
的酸式
酸根
离子在较强的
酸性
和碱性环境中都不能大量共存...
答:
因为当它遇到强酸时,它会与氢离子结合生成
弱酸
;当它遇到强碱时,它又会与氢氧根离子结合,以碳酸氢根离子为例,它可以与氢离子生成碳酸(可以分解得到二氧化碳和水)它还可以与氢氧根离子生成碳
酸根
离子和水,所以在强
酸性
或强碱性条件下都不能大量存在。希望对你有帮助!
碱性
强弱顺序
偏铝
酸
碳酸 碳酸氢根
答:
AlO2->CO32->HCO3- 这是因为实验数据告诉你
酸性
是HAlO2(即氢氧化铝)<HCO3-<H2CO3.酸性越弱,那麼其电离出H+能力越弱,相反,
酸根
得到H+能力就越强,因此堿性就越强.
棣栭〉
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