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高中弱酸酸根酸性强弱顺序
为什么生成盐的
弱酸
越弱 越难电离水解程度越大?越详细越好!!!_百度...
答:
总所周知酸越弱 越不容易电离出酸根和氢离子 我们想想 一个弱酸盐 在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和阳离子 此时水溶液中就有了大量的
弱酸根
离子 但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙 它会结合由水电离出来的 氢离子 形成相应的酸 我们学过了化学平衡 前面知道酸越弱越不容易电离出来 ...
如何判断盐的
酸碱性
答:
强碱
弱酸
盐水解呈碱性,强酸弱碱盐水解呈
酸性
,弱碱弱酸盐水解最复杂,要视具体条件确定。强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性,强酸强碱盐显中性。弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱,都很弱的话,还可能会双水解。酸式盐中在中学阶段除了硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、草酸氢盐外,其它都显碱性。
请问:强、
弱酸
的
酸性强弱
是由键能强弱决定的吗?
答:
这个说法显然是不对的,键能的定义是断裂1mol化学键(变为两个电中性基团,即电子对均分给两部分)所需的能量,而解离出H+是异裂,电子对完全归属于
酸根
离子。
酸性强弱
可以对应于“质子解离能”。如果键能的理论成立,那么就应该是HF的酸性远弱于CH4了,但很显然这是不现实的。
强碱
弱酸
盐是碱性的,为什么KHSO3是
酸性
的
答:
强碱弱酸盐,因为
弱酸根
离子的水解使溶液显碱性,而这个是酸式盐,要考虑电离和水解的相对
强弱
,HSO3-和H2PO4-电离强于水解,所以溶液显
酸性
,HCO3-、HPO42-、HS-等电离弱于水解,所以溶液显碱性。
阴离子和阳离子
强弱
性
答:
离子
强弱
性?呃……好像没有这种说法,无非是酸和碱的强弱性。初中要记的强酸就是盐酸、硫酸和硝酸。
弱酸
有碳酸和醋酸。还有一个磷酸(H3PO4)是中强酸。氢氧化钙是和氢氧化镁是中强碱,其它不溶的碱基本都是弱碱,此外还有氨水,也是弱碱。氢氧化钠、钡、钾是强碱。强酸的
酸根
离子和弱碱的金属离子...
等PH的碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠偏铝酸钠和氢氧化钠谁的物质浓度量大_百...
答:
你最好是环个角度来分析:假如它们的物质的量浓度相同的话。那么PH由大到小的
顺序
是什么?氢氧化钠是强碱PH肯定最大 另外四种溶液都是因为水解而呈碱性,PH都大于7 水解程度越大,减性越强,PH就越大,而水解程度的大小与
酸根
所对应的酸的酸性有关,酸性越弱,其酸根的水解程度越大
酸性大小
:偏...
...是弱碱对应的阳离子或者
弱酸
对应的
酸根
的
酸性强弱
吗 比如碳
酸根
对应...
答:
是的,碳
酸根
对应的酸可以说是碳酸氢根,碳酸氢根对应的酸是碳酸,碳酸强,所以碳酸根水解的更厉害
什么样的盐是
酸性
的?什么是碱性的?
答:
知识拓展:盐的
酸碱性
盐也分为酸式盐,正盐,碱式盐。盐有的电离,有的要水解。关于盐呈
酸性
碱性的口诀:"谁强显谁性"。比如强酸弱碱盐显酸性,强碱
弱酸
盐显碱性,但如果是强酸强碱盐显中性,弱酸弱碱盐的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对
强弱
,显相对强的性质。说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (...
苯甲
酸根
是否
酸根
?有机反应能否写成离子反应方程式?
答:
苯甲
酸根
也属于
酸根
,绝大多数有机反应是没有离子方程式的,但有些是有的,例如有些取代反应R-Cl+CN-==>R-CN+Cl-
高一化学必修一知识点总结
答:
高中
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