溶解反应通式:A(难溶盐)----bB(离子)+cC(离子)
溶解度Ksp=B(离子 )浓度的b次方乘以C(离子) 浓度的c次方 。
1、先写出溶解反应式。
2、溶解度就是溶解的离子的量浓度(如果不是要换算)。
3、按上式计算。
扩展资料
将难溶电解质AgCI放入水中,固体表面的一部分Ag和Cl在水分子的不断作用下脱离AgCl固体,与水分子缔合成水合离子进入溶液,此过程称作沉淀的溶解;与此同时,溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动,其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引,又会重新结合成固体AgCI,此过程称作沉淀的生成。
难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后,当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等,溶液中各离子的浓度不再发生变化,难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立:
AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)