高一化学，强电解质与弱电解质之间的区别！

Question

高一化学，强电解质与弱电解质之间怎么区分啊！我现在学习的郁闷的 不知道哪个是强的哪个是弱的。请教各位学长怎么区分。
谢了！

Answer 1

强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。

“电解质”是在溶液中或在熔融状态下能离解成离子、故能导电的化合物，如酸类、碱类和盐类。
“强电解质”是电离度大的电解质，包括强酸、强碱和许多盐类。
“弱电解质”是电离度小的电解质，包括弱酸、弱碱和部分盐类。

强酸主要是无机酸，如：盐酸，硝酸，硫酸等。
强碱主要是钾、钠、钡的氢氧化物。
弱酸主要是有机酸和少数无机酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱碱主要是副族和过渡金属元素的氢氧化物，如氢氧化铝，氢氧化锌，（包括氢氧化铵）等。

在强弱电解质的区分上，比较难掌握的是盐类的溶解度。有的中学化学老师总结出了一个简单易记的强电解质盐类（水溶液中完全溶解的盐类）顺口溜：

钾钠硝铵溶，（钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐可完全溶解）
盐酸除银汞。（除氯化银和氯化汞外的盐酸盐都可完全溶解）
再说硫酸盐，
不溶有钡铅。（除硫酸钡和硫酸铅外的硫酸盐都可完全溶解）
碳酸磷酸盐，
能溶钾钠铵。（碳酸盐和磷酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐可完全溶解）
最后说碱类，
能溶钾钠钡。（碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠和氢氧化钡可完全溶解）

Answer 2

Ⅰ判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.
Ⅱ所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质. 比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质.
Ⅲ补充:几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在熔融(高温加热成液态)状态下均完全电离.
这么说一般用到的HCL H2SO4 HNO3 NAOH KOH 是强电解质 NH3。H2O 、有机酸是弱电解质

1）酸碱盐都是电解质
2）大多数金属氧化物是电解质
3）水、氨水是电解质
4）大多数的非金属氧化物是非电解质（除H2O外）
5）大部分的有机物是非电解质（除CH3COOH外）

Answer 3

强酸强碱以及强酸强碱的盐多属于强电介质
弱酸弱碱以及弱酸弱碱生成的盐则多属于弱电解质
强电解质是在溶液中完全电离的化合物，比如NaCl，在水溶液中完全电离为Na+和Cl-，其反应为：NaCl=Na+ + Cl-；
弱电解质则是部分电离的物质，比如CH3COOH,在水溶液中部分电离为H+和CH3COO-，其反应式为：CH3COOH<--->CH3COO- + H+本回答被提问者采纳

Answer 4

强电解质：
1.强酸：H2SO4,HCL,HBR,HI,HNO3,HCLO4
2.强碱：NAOH,BA(OH)2,KOH,CA(OH)2,RBOH.CSOH
3.绝大多数的盐，高中可以遇到的所以对盐。
4.金属氧化物，金属过氧化物等。
5.特殊离子化合物：CAC2,MG3N2,NANH2等
弱电解质：
1.弱酸：HF,H2CO3,H2SO3,H3PO4,H2S,HCLO，醋酸等等
2.弱碱：NH3.H2O,CU(OH)2,AL(OH)3,FE(OH)3,FE(OH)2等等。
3.H2O

Answer 5

强电解质是在水溶液或熔融状态下导电 并且能够全部电离 强酸 强碱 大部分盐 （这里包括一些难溶性盐 除Hgcl2) 还有极活泼金属氧化物（K2O Na20 CaO等）
弱电解质就是只能在水溶液状态下导电 而且它只是部分电离 弱酸 弱碱 水