影响反应速率的因素有哪些？

Question

如题所述

Answer 1

化学反应速率常数与以下因素有关：

1、反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应速率常数。反之，反应物浓度越低，反应速率常数越低。

2、温度：温度升高，反应分子的热运动加剧，反应分子间的碰撞速度增加，能量也相应增加，有利于反应的进行。随着温度的升高，反应速率常数也会增加。

3、催化剂：催化剂可以在反应中提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而增加反应速率常数。催化剂本身在反应过程中不消耗，因此可以反复使用。

4、反应物的物理状态：固体反应速率常数较低，因为在固体中分子的自由度较小，碰撞概率较低。气体反应速率常数较高，因为气体分子互相之间能够更容易地碰撞。液体反应速率常数一般处于两者之间。

5、压力：对于气体反应，增加压力会增加气体分子之间的碰撞概率，从而增加反应速率常数。压力对固体和液体反应的影响相对较小。

扩展资料：

反应速率常数是化学反应速率的重要参数，通常表示为k。

速率常数不同反应的取值范围很大，有的十分小，有的则非常大。速率常数的数值大小决定了化学反应的快慢。速率常数越大，反应速度越快，反应越剧烈，反之则越缓慢。

它描述了反应物浓度每单位时间内发生反应的速率。在化学动力学中，反应速率常数是指在一定温度下，反应物浓度为单位浓度时，反应速率为单位时间内发生反应的次数。对于一般的简单反应，反应速率常数可以表示为k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为阿伦尼乌斯常数，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。