氧化铝是离子化合物还是共价化合物？为什么

Question

如题所述

Answer 1

氧化铝是化合物。判断是否离子化合物就看它在熔融状态下能否电离产生自由移动的离子。离子化合物能，共价化合物则不能。但氧化铝不是真正意义上的熔融电解，熔融的是冰晶石，氧化铝只是电解质，溶液中的阴离子是复杂的原子团，并非简单氧离子。

离子化合物和共价化合物的区别：

1、本质区别是熔融状态下是否导电,所以熔融状态下不能导电的是共价化合物, *能导电的是离子化合物.

2、从元素组成上区别:

含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物，所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）,

3、从物质类别上区别:

强碱是离子化合物，活泼金属过氧化物是离子化合物，不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）是共价化合物，大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物，少数盐（AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物

Answer 2

氧化铝不是离子化合物

离子化合物和共价化合物判断方法

1、本质区别是熔融状态下是否导电,所以熔融状态下不能导电的是共价化合物, *能导电的是离子化合物.
2、从元素组成上区别:
*含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物.

*所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。
*第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。

*钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）,

3、从物质类别上区别:

*强碱是离子化合物,

*活泼金属过氧化物是离子化合物

*不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）是共价化合物

*大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物

*少数盐（AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物

金属氧化物是哪类化合物，看金属化合价：

1.高于+5价的都是共价键，如V2O5,CrO3,Mn2O7等
2. +4价金属，共价成分还是很大，介于离子晶体与原子晶体之间
3.+3价金属来说，刚玉，Cr2O3，Fe2O3，Sb2O3，Au2O3，Bi2O3等中共价成分还是很大，介于离子晶体、原子晶体之间，但像镓，铊的氧化物可认为是离子性为主，常见普通的Al2O3以共价键为主
4.+2价金属，除了Be,Hg一般以离子性为主
5.+1价金属，除了Ag2O共价性较大，一般都为离子晶体

Answer 3

　　氧化铝是离子化合物，在熔融状态下能够导电。（工业上通过电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝可以证明）。本回答被网友采纳

Answer 4

离子化合物，熔融状态下电离可产生自由移动的离子