某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na 2 SO 4 的NaOH样品中NaOH的含量进行测定.实验步骤如下,回答下列问题:(1)用分析天平准确称取该样品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用______量取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测.(2)用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定.滴定管在使用前应先检漏、洗涤、______、正式装液,排除气泡并调节液面.(3)若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点,则应用______测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时应注意______.(4)滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下 V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 请绘制出上述中和滴定的曲线.(5)下表是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你作出的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中可选用的指示剂是______,滴定终点的现象是______.(如有几种,可任填一种) 指示剂 变色范围(pH) 各范围内颜色 前 中间 后 甲基橙 3.1~4.4 红 橙色 黄 石蕊 5.0~8.0 红 紫色 蓝 酚酞 8.2~10.0 无 粉红 红 (6)样品中,NaOH的质量百分含量为______.若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡,则会造成计算值______(填“偏大”、“偏小”或“无法确定”).