一、一般条件，判断溶液中不同的离子能否大量共存 1 、离子间能发生复分解反应而不能大量共存： （1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。如： ①SO 4 2 ˉ与Ba 2+ 、Ca 2+ 、Ag + 等不能共存； ②CO 3 2 ˉ与Ba 2+ 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、Ag + 、Cu 2+ 、Zn 2+ 等不能共存； ③S 2 ˉ与Cu 2+ 、Pb 2+ 、Fe 2+ 、Hg 2+ 、Ag + 等不能共存； ④OHˉ与Mg 2+ 、Al 3+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、Ag + 、Zn 2+ 等不能共存； ⑤AlO 2 ˉ与HCO 3 ˉ不能大量共存：AlO 2 ˉ+HCO 3 ˉ+H 2 O=Al(OH) 3 ↓+CO 3 2 ˉ （2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如：H + 与CO 3 2 ˉ、HCO 3 ˉ、SO 3 2 ˉ、HSO 3 ˉ、 S 2 ˉ、HSˉ等不能共存； （3）离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存。如： ①H + 与OHˉ、AlO 2 ˉ、SiO 3 2 ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO 4 3 ˉ、HPO 4 2 ˉ、H 2 PO 4 ˉ、CH 3 COOˉ、C 6 H 5 Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H + 、NH 4 + 、HCO 3 ˉ、HSO 3 ˉ、HSˉ、H 2 PO 4 ˉ、HPO 4 2 ˉ等不能大量共存； 2 、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存： （1）在酸性条件下 ①NO 3 ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe 2+ 、S 2 ˉ、HSˉ、SO 3 2 ˉ、HSO 3 ˉ等不能共存； ②S 2 ˉ与SO 3 2 ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存） ③MnO 4 ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S 2 ˉ、HSˉ、SO 3 2 ˉ、HSO 3 ˉ、Fe 2+ 等不能共存； ④ClOˉ与Fe 2+ 、Iˉ、S 2 ˉ、HSˉ、SO 3 2 ˉ、HSO 3 ˉ等不能共存； （2）Fe 2+ 与S 2 ˉ、HSˉ、SO 3 2 ˉ、HSO 3 ˉ、Iˉ等不能共存； 3 、离子间能发生络合反应而不能大量共存： （1）Fe 3+ 与SCNˉ、C 6 H 5 Oˉ不能共存； （2）Ag + 与NH 4 + 在碱性条件下不能共存。 4 、离子间能发生双水解反应而不能大量共存： （1）Al 3+ 与AlO 2 ˉ、HCO 3 ˉ、CO 3 2 ˉ、HSˉ、S 2 ˉ、SO 3 2 ˉ、HSO 3 ˉ、SiO 3 2 ˉ、ClOˉ、C 6 H 5 Oˉ等不能共存； （2）Fe 3+ 与AlO 2 ˉ、HCO 3 ˉ、CO 3 2 ˉ、SiO 3 2 ˉ、ClOˉ等不能共存； （3）NH 4 + 与AlO 2 ˉ、SiO 3 2 ˉ等不能共存； 二、在指定条件下 ， 判断溶液中不同的离子能否大量共存 1、“无色透明的溶液中”，即不能含有有色离子。如：Fe 2+ （浅绿色）、Fe 3+ （黄色）、Cu 2+ （蓝色）、MnO 4 ˉ（紫红色）、Fe(SCN) 2+ (血红色)、Fe(C 6 H5O) 6 3 ˉ（紫色）等。 2、“pH=1的溶液中”，即溶液呈强酸性，有大量H + 存在；“pH=14的溶液中”，即溶液呈强碱性，有大量OHˉ存在。 3、“由水电离的c(H + )=10ˉ 12 mol的某溶液”，可能是强酸溶液（pH=2），也可能是强碱溶液（pH=12）。 4、“与Al反应能放出H 2 的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO 3 ˉ），也可能是强碱溶液。 5、与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。 6、弄清是“肯定”还是“可能”大量共存；“能”还是“不能”大量共存等。
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