高中化学水解与电离

Question

已知次氯酸的水解常数大于电离常数，HClO电离生成H+,ClO-，但是ClO-水解生成HClO的程度大于HClO电离产生H+的速率，那么为什么HClO溶液呈酸性呢？... 已知次氯酸的水解常数大于电离常数，HClO电离生成H+,ClO-，但是ClO-水解生成HClO的程度大于HClO电离产生H+的速率，那么为什么HClO溶液呈酸性呢？ 展开

Answer 1

假设，溶液中全是HClO分子（都没有电离），虽然水解常数大于电离常数，你说此时电离平衡向哪个方向移动？显然朝电离方向移动啊。既然朝电离方向移动，那么原来是中性的水，不就是酸性了吗。
关键是你没弄懂概念，水解常数大于电离常数可以说明什么？可以说明在溶液中，同时存在等量（比如都是1mol）的次氯酸（单独存在呈酸性）和次氯酸钠（单独存在呈碱性）时溶液会呈现碱性。
这是一个平衡问题，这种问题最好的办法是极限思维解决，类似我第一段的思想。
没看懂的话可以追问。