高中化学的电离和水解有什么区别？怎么区分？哪些物质能电离？哪些物质能水解？

Question

如题所述

Answer 1

电离
一般来说强酸，强碱，活泼金属的氧化物都是易电离物质，还有大部分的盐
强酸（HCl H2SO4 HBr HI HClO等）
强碱（NaOH KOH Ca(OH)2 等）
盐（Nacl 等 ——但是注意把盐的水溶性和电离能力区分开来，有的盐 --如BaSO4--难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，这时候它依旧是强电解质）
活泼金属的氧化物（Na2O CaO Na2O2等）这些都是强电解质，在水中活融融状态下完全电离（这一类常常容易被忽视的..但是注意电解质定义的时候是指在水溶液或融融状态下）
同样弱酸，弱碱，中性化合物，某些盐类都是弱电解质，也就是说，在水中或在融融状态下只能部分电离。

水解
无机 弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐(双水解） 记住 只有盐类才会水解 弱酸弱碱不会
有机 蛋白质、酯、卤代烃，淀粉纤维素等多糖，麦芽糖蔗糖等二糖

首先请弄清楚二者的定义

电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的，无需外加电场作用。
如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-
离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.

水解反应通常指水参与的与离子（尤其是弱酸、弱碱盐类的离子）进行反应，生成弱电解质的过程。说白了就是只有盐类才水解（弱酸强碱盐 强酸弱碱盐或者弱酸弱碱盐才会水解 而且水解是很微弱的 并且谁弱谁水解 谁强显谁性）
例如 NH4Cl溶解中存在 NH4+ + H2O === NH3 H2O

联系 水解在后，电离在前。先电离，电离后的弱酸或弱碱离子才能水解。
如：Na2CO3，电离后的CO3（-2价）离子才能水解成H2CO3.

Answer 2

电离反应式很简单的，形式和分解反应类似。就是电离的分子===电离出的离子。 例如 NaCl====Na+ + Cl-
也就是说，什么分子电离，等号前就是什么分子，等号后就是电离出的离子

至于水解，反应一定要有水的参与才行，也就是说，方程式等号前必须有水。例如 AlCl3(氯化铝)的水解方程式便是： Al(3+) + 3H2O ==(这里是可逆号)==Al(OH)3 + 3H(+)
有一类水解反应很特殊，水解产物一个是沉淀，另一个是气体，这样的话水解就会进行彻底，可逆号就要写成等号了。例如 将氯化铝加热蒸干，得到的产物，得到的产物不是氯化铝，而是 氢氧化铝，因为氯化氢是具有挥发性的。这时反应方程式就不是上面那个写法了，而是： Al(3+) + 3Cl(-) +3 H2O ====Al(OH)3(沉淀号) + 3HCl(气体号)