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常温下,醋酸钠和醋酸的混合液,PH=7,钠离子的浓度为0.1mol/L,溶液中各离子浓度大小是什么?
如题所述
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推荐答案 2013-12-11
C(Na+)+C(CH3COO-)=C(H+)+C(OH-) çµè·å®æ
PH=7 C(H+)=C(OH-) æ以C(Na+)=C(CH3COO-)
离åæµåº¦å¤§å°C(Na+)=C(CH3COO-)>C(H+)+C(OH-)
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第1个回答 2013-12-11
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)=C(OH-)
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常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液
{
PH=7,
C(Na)=
0.1mol
.
L
}:问各微粒的物质...
答:
h+。oh- : 10‘-7 na+:0。1 ch3coo-:0。1 用电荷守恒
常温下,醋酸钠和醋酸混合ph
等于
7,
问纳
离子浓度
和醋酸根离子浓度关系
答:
溶液的
pH=7,
说明 c(H+)=c(OH-)。从而得出 c(Na+)=c(CH3COO-)。
醋酸钠和醋酸的混合溶液中ph为7,
则
溶液中钠离子,醋酸
根
离子,醋酸,
氢离 ...
答:
这种物质的10%的
水溶液
的pH值为4.5-5.0,显酸性。既然该物质显酸性,那么说明pH=7
的混合
物必定是存在更多的
醋酸钠,
使得水解足以和电离抗衡。溶液存在4种离子和2种分子,即 Na+ ,H+, CH3COO-,OH- 和 CH3COOH,H2O
;pH=7,
则说明,[H+]=[OH-] =10方-7 溶液为电中性,则必定[Na+] ...
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醋酸和醋酸钠缓冲溶液的ph
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向醋酸钠溶液中加醋酸
醋酸和醋酸钠的ph值
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